Химиялық реакция теңдеуі - кәдімгі химиялық реакциялар кейінгі

химиялық процестер және олардың жақсы қабылдау жеңілдету үшін реакция теңдеуі қолданылады. Ол бір-бірімен заттардың шартты кіру өзара іс-қимыл болып табылады және соның салдарынан, жаңа өнімдерді қалыптастыру ретінде. сәйкестігіне осы схемалық «бейнесі», бар массасының сақталу заңының сандық коэффициенттер қолданылады зат. Бұл сипаттама Химиялық реакциялардың Жан Бегун 1615 жылы ұсынылған сандарды және таңбаларды пайдалану. Кейінірек, заңдардың стехиометрия ашылғаннан кейін сандық мәндерін пайдалана бастады.

төмендегідей химиялық реакция теңдеуі жазылған:

1. сызба «бейнесі» сол жағы олардың арасындағы өзара іс-қимыл белгісін «+» орналасқан, олардың арасындағы заттар болып табылады. сол жағында - реакция өнімдері, яғни, қалыптасады жаңа қосылыстар. сол жақ және оң жақ бөліктері арасындағы реакция бағытын көрсететін көрсеткіні орналастырылған. Мысалы, C + E → CE.
2. Содан кейін, коэффициенттері оның міндеті «деңгейіне дейін», яғни, орналасқан реакция бұрын атомдар әрбір түрінің нөмірі жасауға одан кейін атомдарының санына тең болды. массасының сақталу Осылайша, «жұмыс» заң. Мысалы, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

непрореагировавшей заттардың концентрациясына химиялық процесінің ағыны жылдамдығының тәуелділігін білдіреді реакция кинетикалық теңдеу бар. V = K [A _1] N ¹ *, онда [A _2] N ^2,:, сызба ретінде жазылған бір қадамда Қарапайым осындай реакциялар,

V - реакция жылдамдығы;

[A _{1], [2]} - зат концентрациясы;

K - тұрақты реакция жылдамдығы, непрореагировавший заттар мен температурасына сипатына байланысты;

N ^1, N ² - реакцияның реті.

бірнеше қадамдар реакция түсім болса, онда бөлек болады сипатталған әрқайсысы кинетикалық теңдеулер жүйесін құрайды.

Сондай-ақ, жеке түр оны дайындау үшін, сондай мүмкіндіктер бар ионды реакция теңдеуі онда жазылған заттар иондар түрінде болып табылады. ғана схемалық типтік Мұндай химиялық өзара іс-қимыл рекордтық ауыстыру реакциялардың және тұнба, нашар қабілетті диссоциациялану зат (су) немесе газ өндіріледі, оның барысында, сулы ерітінділердің немесе қорытпалар, алмасу. Мысалы: химиялық реакция, тұз қышқылы және кіретін калий гидроксиді, тұз құрылған, онда мен су.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

ретінде, су қоспағанда, иондар түрінде деректерді зат жазу ол диссоциациялану емес. Бұл теңдеу толық реакция иондық деп аталатын болады.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Енді, қайталанатын иондары «қиып» және алуға осы схема, ұқсастық принципі бойынша, сол және оң жағында:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

өзгеріс сипатталады Тіпті тотығу-тотықсыздану реакциясы, тотығу мемлекет атомдар жазу нақты схемалық сызбасын болады. Содан кейін коэффициенттерін ұйымдастырады, оның негізінде тотығу мемлекет өзгерді деп анықтау, және электрондық балансын жасау қажет атомдары.

Осылайша, химиялық реакция теңдеуі алмастыру және алмасу ыдырау, қосылыстардың жаңа заттардың пайда барлық күрделі процесс схемасы шоты болып табылады. Ол сондай-ақ реагенттер мен реакция өнімдерінің бойынша сапалық және сандық ақпаратты қамтамасыз етеді.