Бейорганикалық химия негіздері. тотығу дәрежесі

тотығу мемлекеттік - молекуласының осы шартты төлем элементі атом. Бұл тұжырымдама оның түсінбейтіндер ол тотығу-тотықсыздану реакциясы, молекулалардың сілтемелер түрлері, элементтері химиялық және физикалық қасиеттерін процесін елестету мүмкін емес, бейорганикалық химия іргелі болып табылады. тотығу дәрежесі түсіну үшін бірінші атомы өзі және қалай олардың құрдастарымен өзара іс-қимыл кезінде ол өзін құрайтын түсіну қажет.

Өздеріңізге белгілі, атом протон, нейтрон және электрондардың тұрады. Сондай-ақ, нуклондар деп аталатын протон мен электрон, нысаны оң зарядталған ядро теріс электрондар оған айналасында. Оң ядролық заряд теңдестірілген жалпы теріс электрондардың төлем. Демек, бейтарап атом.

- аз энергия өзегіне жақын: Әрбір электрон өзегі оның орналасқан жақындығын айқындайды белгілі бір энергетикалық деңгейін, бар. Олар қабаттары орналасқан. Бір қабатының электрондар, мәнi бойынша бірдей энергиямен жабдықтауды және энергетикалық деңгейі пішінді немесе электрондық қабатының бар. сыртқы электрондар энергиясы деңгейде тым қатты байланысты ядросы болып табылады, сондықтан олар химиялық реакциялардың қатыса алады. әдетте электрондарды қайыр, химиялық реакциялардың бір төрт электрондардың сыртқы ие элементтері, және бес жеті электрондарды бар сол - қабылдау.

деп аталатын химиялық элементтер, сондай-ақ бар инертті газдар, барынша толық көлемде - сыртқы энергетикалық деңгейдегі сегіз электроннан тұрады, онда. Олар іс жүзінде енеді емес, химиялық реакциялардың. Сондықтан, кез келген АТОМ «қосымшасына» үшін қажетті сегіз электрон олардың сыртқы электрон қабатының бағытталған. Қайда жетіспейтін алуға болады? басқа атомдар. Жылы химиялық процесіне үлкен electronegativity реакция элементі төменгі electronegativity бар элемент электрондарды «көтереді». Electronegativity химиялық элемент валентті деңгейі мен ядросы олардың тарту күші электрондардың санына байланысты. керісінше - электрондарды қайыр, ал элемент, электрондарды көтеріп, жалпы теріс заряд, ядро заряды оң жоғары болады. Мысалы, бір қосылыстар жылы күкірт оксидінің екі электрон қалды күкірт оң зарядты алады, ал жоғары electronegativity бар SO оттегі, күкірт, 2 электрон алады және теріс зарядты алады. Бұл жағдайда, кері белгімен алынады күкірт тотығу, дәрежесі тең оттегі тотығу дәрежесі. тотығу мемлекеттік жоғарғы оң жақ бұрышында жазылған химиялық элемент. Бұл мысалда, сондай-ақ мынадай: S ⁺² O ^-2.

Жоғарыда мысал жеткілікті қарапайым болып табылады. Шын мәнінде, бір атомның сыртқы электрондар толығымен басқа ауыстырылды ешқашан, олар «ортақ» айналды, сондықтан, Элементтердің тотығу дәрежесі әрқашан оқулықтарда тағайындалған қарағанда кішірек болады.

Бірақ бұл шын мәнінде химиялық процестерді түсіну жеңілдету үшін ескермейтін.