Гидролизі тұжырымдамасы. процесінің сандық сипаттамалары: гидролиз тұрақты және гидролиз дәрежесі

By тұздардың гидролизі су молекулаларының және еріген тұздардың молекулалар арасындағы реакция білдіреді. Мұндай реакция нәтижесінде Ажыраған қосылыстар little- қалыптасады. көмірсулар, белоктар, майлар, немесе күрделі эфирлер - процесс тұздарымен, бірақ басқа еріген заттардың суда болған жағдайда ғана емес, орын алуы мүмкін. Сандық, реакция екі шамалар қолданылады - гидролиз дәрежесі (β) және тұздар гидролизі тұрақты (K [і]).

реакция, әдетте, бастапқы шешім қышқылдығы өзгерісін байқалады. Оның орнына органикалық еріткіш (су) басқа түрін еріткіш пайдалануға болады. Алайда, бұл жағдайда еріткіш және тұз арасындағы реакция solvolysis деп аталады.

Ол әлсіз қышқылдар және негіздер компоненттері алынған ғана тұздардың гидролизіне қатысатын екенін білу маңызды болып табылады. күшті қышқылдар мен негіздердің алынған тұздар, гидролиз реакциясы ұшыраған жоқ.

гидролиз дәрежесі (β) - процесс ағыны бүкіл сипаттау үшін, арнайы анықтамасы пайдаланады. гидролиз дәрежесі бастапқы (көзі) үшін (C [гидравликалық]) гидролизін молекулалардың концентрациясы салыстырмалы шамасын анықтайды еріген тұз (C [REF.]) концентрациясы бар. Математикалық осы мынадай формуламен білдіруге болады: [. Ref] β = C [гидравликалық] / С.

реакция көлемі үш факторларға байланысты:

- тұз құрайды иондардың табиғаты;

- иондарының тұз концентрациясы;

- шешім температура.

Гидролиз дәрежесі әлсіз қышқыл немесе сілті диссоциациялану константасы төмендеуімен арттыру, сондай-ақ тұз концентрациясының дәрежесін төмендету және температурасын арттыру ұмтылады.

реакция тек әлсіз ерітінділерде елеулі дәрежеде кезінде орын алуы мүмкін. C [H20] құны шамамен тұрақты мәні бар, егер Сондықтан, онда ол туынды мәні K [I] (немесе гидролиз тұрақты) есептеу мүмкін болып отыр. тұздар қалыптасады, оның қышқылдар мен негіздердің салыстырмалы қасиеттері байланысты, гидролиз үш схемаларын бірі орын алуы мүмкін, сондықтан тұрақты тұз гидролизі басқаша есептеледі.

бөлшектер шығарылады тұздардың гидролизі күшті қышқылдың және әлсіз негіз (сондай-ақ, процесс деп аталады - катион гидролиз)

- су иондық көбейтіндісі (C [H] + C [-) OH (]) нәтижесі K [I] = K [W] / K [базалық], K [W]: гидролизі тұрақты мынадай формула бойынша анықталады.

гидролиз тұрақты білдіруге, бұл базаның азаюына, демек, гидролиз дәрежесі гидролиз тұрақтылар мәндері ұлғайту күштеп және бұл көруге болады. Өз кезегінде, гидролиз дәрежесі базасы беріктігі мен шешу тұздардың концентрациясы деңгейін азайту өсіп үрдісі. Арттыру реакция температура, сондай-ақ гидролиз тұрақты және гидролиз дәрежесін жоғары мәндерін арттырады.

күшті базасы мен әлсіз қышқыл (- аниондар гидролизі, сондай-ақ белгілі процесінің) туынды болып табылады тұздардың гидролизі

- әлсіз қышқылдың диссоциациялану константасы мәні K [қышқылы] K [I] = K [W] / К [қышқылы]: тұрақты гидролизі мынадай формуламен есептеледі.

әлсіз базасын туынды болып табылады тұздары және әлсіз қышқылдың (- катиондар және аниондар гидролиз басқа атауы) гидролизі

Бұл жағдайда, гидролиз тұрақты мәндері айқындалатын болады диссоциациялану константасы әлсіз негіз және әлсіз қышқылдың. K [I] = K [W] / К [қышқылы] * K [базасы]: Ол келесі формула бойынша есептеледі.

гидролиз Мағынасы

гидролиз процесінде кездесетін реакциялар кеңінен заманауи өндірістік процестерде қолданылады. Мысалы, мұндай реакция зиянды қоспалардың және өрескел дисперсті коллоидтық сериясы суды тазарту үшін пайдаланылады. Осы мақсатта темір сульфаты гидролиз арқылы алынған темір және алюминий гидроксиді арнайы жауын-шашынсыз, темір хлориді және алюминий сульфаты.

Гидролиз - Жер бетінде тірі организмдердің ас қорыту процесінің маңызды бөлігі болып табылады. организмнің өмір сүру үшін қажетті энергияны барынша, аденозин үшфосфаты (ATP) ретінде сақталады. энергия оқшаулау АТФ гидролиздеу қатысуымен процесі арқылы жүреді.