Кейбір жағдайларда, диссоциациялану константасы мағынасы жоқ?

Химикаттар олардың әрқайсысы ядролардың және электрондардың тұратын жүйе болып табылады, дәлірек белгілі бір заңмен бір-бірімен байланысты, атомдар жинағы болып табылады, немесе. жүйесі атомдарының бір түрі тұрады Егер атомдардың әр түрлі типтері болса, онда ол neodnoyadernoy, бір ядролы деп атауға болады. Бұл электр бейтарап жүйесі. сыртқы әсерлерден нәтижесінде (диполь поляризация температура, жарық, сәуле немесе полярлық еріткіш молекулалары) химиялық заттарды ыдырауы. Поляр еріткіштің молекулаларының әсерінен (су) молекулалар зат (электролит) ыдырайтын онда катиондары мен аниондар бұдан былай электр бейтарап болып табылады. Кез келген жүйе тепе-теңдік ұмтылады. әлсіз электролиттер мысалда диссоциациялану реакциялар қайтымды екенін көрсетеді. барлық дерлік молекулалардың иондары диссоциировать бері күшті электролиттер үшін, осы өтініш, қолайлы емес. сипатталған тепе жүйесін үрдісі электролиттік диссоциациялану Khao ↔ K • х + у + • A- және диссоциациялану константасы Kd = [K +] X • [A] V / [Khao] көрсетеді.

көп undissociated молекулалар, аз диссоциациялану константасы, және керісінше: жоғарыда теңдеуден. Алайда, бұл күшті электролиттер қатысты қолданылмайды арттыру емес, табылған, бірақ ұлғайту концентрациясы KD азаяды болатын. Бұл сынған молекулалардың санын азайту және байланысты артуына байланысты олардың арасындағы қашықтық азайтуға қарсы зарядталған бөлшектердің өзара тарту күші арасындағы арттыру емес түсіндіріледі ерітінді концентрациясы. Сондықтан, күшті электролиттердің қабілеті иондардың осындай айқын ретінде өлшенеді көрсеткіштерді диссоциациялану диссоциациялану дәрежесі, және ол мағынасы жоқ сияқты CD, қолданылмайды. ыдырау жалпы санына Ажыраған молекулалардың концентрациясы төмендеуі ара өсті, бірақ ол электролит әсерін сипаттайтын емес, өйткені. әлсіз электролит ерітіндісінің, қолдануға мағынасы, және диссоциациялану дәрежесі жоқ бар ол тек шешім температура мен еріткіштің сипатына байланысты, өйткені иондары диссоциировать Олардың қабілеті, диссоциациялану константасы көрсетеді, бұл Kd нақты зат Khao үшін тұрақты болып табылады, болып табылады.

Plain (табиғи көздерден жүзеге немесе кран ағындары бір) су таза емес болып табылады. Таза ақ су Сутегінің ион [H3O + 1] және гидроксиді ион [OH-1] бар. H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1: Олар су екі молекуласы қалыптасады. су жүзінде әлсіз электролит ретінде, иондардың диссоциировать емес, өйткені бұл сирек, жүреді. [H3O + 1] = [OH-1]: тепе-теңдік кезінде, гидроксиді иондар және Сутегінің иондарының концентрациясы болып табылады. процесс қайтымды болып табылады. Су, әдетте молекулалар, гидроксиді иондар және су молекулаларының және тек із осы иондардың басым Сутегінің иондарының қоспасы ретінде бар. Тұрақты су диссоциациялану теңдеулер арқылы көрінеді: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

ерітіндіде қышқылдық диссоциациясының протондар H + ыдырауын, және қышқыл қалдығы білдіреді. бірнеше қадамдар (жарылатын тек бір сутегі катиондары) қаласында диссоциациялану көп негiздi қышқылы түсімдер, оның құны тұрақты Kd сипатталады әрбір кезеңі. алғашқы қадам сутегі ионының жылы сахнадан кезеңі азаяды, сондықтан тұрақты, кейінгі кезеңдерінде астам оңай алынып тасталады. диссоциациялану константасы Kd қышқылы күші көрсеткіші болып табылады қышқылы: күшті қышқылдар жоғары Kd мәні және керісінше бар. тепе-теңдік процесі ыдырау жылдамдығын және молекулалардың жылдамдығын толғанда тең. күшті қышқылдар заңдар (күшті электролит ерітінділеріндегі тек ион-иондық өзара іс-қимыл күштері бар) пайдаланылуы мүмкін арналған химиялық тепе-теңдік 25 ° С кезінде KD есептеу тұз қышқылы (HCl) үшін Kd = 10000000, бромистоводородна (HBr) Kd = 1000000000, hydriodic (HJ) Kd = 100000000000, күкірт қышқылы (H2SO4) Kd = 1000, азот қышқылы (HNO3) Kd = 43,6, ацетаты (CH3COOH) Kd = 0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008. қышқылдардың қасиеттерін біле және берілген КҚ мәндерін салыстырғанда, ол жоғары күшті қышқыл, бұл диссоциациялану константасы айтуға болады.