Тотығу-тотықсыздану реакциялары

сөз «тотығу» бастапқыда оттегі тарихи бірінші тотықтырғыш ретінде танылған сияқты оксиді қалыптастыру оттегімен нақты зат өзара іс-қимылды білдіреді. тотығуы арқылы оттегі қосылу түсінікті, және қалпына келтіру бойынша - оны қайтару. Сондықтан термин «тотығу - қалпына келтіру» ұзақ химия жұмыс істейді. Тотығу-тотықсыздану реакциялары кейінірек бар бір атом электрондар беру болып табылады, сондықтан бұл термин кең мағынасы сатып алды, оның нәтижесінде осындай процестер арқылы қарастырылуы келеді. Мысалы, кезінде оттегі магний жану: 2Mg + O2 → 2MgO электронды аудару оттегіге магний жүреді.

Тотығу-тотықсыздану реакциялары, олар антиоксиданттар мен reductants белгілі реагенттермен өзара іс-қимыл бұл сипатталады. агенттер қысқарту қарастырылады электрондарды қайыр Заттар атомдары. кімнің атомдар антиоксиданттар деп аталатын электрондар қабылдауға химиялық қосылыстар. Жоғарыда реакция агент өзі төмендету магний яғни электрон жібереді, тотығады табылады. Оттегі төмендейді - электрон және тотықтырғыш алады. Тағы бір мысал: CuO + H2 → Cu + H2O. Кезде қызған, мыс оксиді сутегі ағыны мыс иондарының сутегі электрондарды қабылдайды. Тотығу агент ретінде, олар элементтік мыс дейін кемітіледі. Сутегі атомдары қалпына агент өзі тотығады және сутегі сияқты, электрондар қайыр.

Осылайша, тотығу және қалпына келтiру процестер бір мезгілде өтеді: тотыққан азайту және тотықтырғыш агенттер азаяды. өзара процестерді арасындағы тығыз байланыс бар, өйткені Тотығу-тотықсыздану реакциялары, сондықтан деп аталады. әрқашан электрондар қабылдауға осы және осындай болып электрондарды, қайыр бар атомдар Яғни, егер. тотықтырғыш және өзгерту бойынша қысқарту агент сияқты бірдей уақытта тотығу дәрежесін. химиялық қосылыстардың нәтижесінде молекулалар атомдар кез келген түрімен құрылуы мүмкін.

Тотығу-тотықсыздану реакциялары негізгі түрлері:

1. Молекулааралық - тотықтандырғыш және келтіріп атомдары, мысалы, әр түрлі химиялық заттардың молекулаларының енгізілген: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (мырыш - reductant сутегі катиондары - антиоксидантты).
2. Внутримолекулярное - мысалы тотықтандырғыш және келтіріп атомдары бірдей химиялық заттар молекулаларының енгізілген: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (молекуласы калий хлориді оттегі - антиоксидантты - reductant хлор).
3. Autoxidation-өзін-өзі шипалы немесе диспропорционирования - реакция сол химиялық элемент, мысалы, қысқарту агент және тотықтырғыш агент болып табылады: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( азот атомы азот қышқылы , тотығу өнім азайту агент және тотығу агент болып табылады - бұл азот қышқылы, қысқарту өнім - азот тотығы).
4. NH4NO3 → N2O + 2H2O: мысалы, бір және сол элемент бір тотығу мемлекет, нәтижесінде молекуласының тотығу түрлі дәрежесі бар, - Comproportionation reproportsionirovanie немесе.

Тотығу-тотықсыздану реакциялары жалпы нысанда немесе электрондық ұсынылды. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: One химиялық өзара іс-қимыл мысалын қарастыруға болады. ол бір электрон және +3 +2 тотығу дәрежесі өзгерістер алады, өйткені бұл жерде, темір атомы, агент тотығу: Fe + ³ + E → Fe + ². қалпына Ion күкірт, тотыққан электрондар және ол бойынша -2 0 тотығу күйін өзгертеді жібереді: Sˉ² - электрондық → S °. электронды немесе ионды-Электронды баланс әдістері теңдеулер стехиометриялық коэффициенттерін теңестіру үшін пайдаланылады.

олар ыдырауы ыдырауы, тыныс алу, зат алмасу, көмірқышқыл газы өсімдіктердің ассимиляция, сондай-ақ басқа да биологиялық процестерге жану процестерін негізінде бері Тотығу-тотықсыздану реакциялары, кең таралған және өте үлкен маңызы бар. Сондай-ақ, олар қосылыстардан металдар мен металл еместер өндіру үшін өнеркәсіптің түрлі салаларында пайдаланылады. Мысалы, осы негізделген аммиак, дайындау күкірт және азот қышқылдары, кейбір құрылыс материалдары, дәрі-дәрмектер және басқа да көптеген маңызды өнімдер. Олар сондай-ақ, әр түрлі химиялық қосылыстар анықтау үшін аналитикалық химия пайдаланылады.