Формула аммиак. Аммоний гидроксиді - су аммиак

Аммиак - сутегі нитрида - ең маңызды бір азот қосылыстарының және сутегі. Бұл газ түсті жоқ, бірақ өткір иісі бар. NH ₃ - химиялық құрамы аммиак формуланы _{көрсетеді.} материалдың температура қысымды азайту немесе ұлғайту оның түссіз сұйық айналып әкеледі. Аммиак газ және оның шешімдер кеңінен өнеркәсіп және ауыл шаруашылығында пайдаланылады. аммиак - медицина 10% аммоний гидроксиді қолданылады.

молекуласының құрылымы. Электрондық аммиак формуласы

А сутегі молекуласы нитрид үш сутегі атомдарының байланыс азот болып табылады базалық табылатын пирамида сияқты пішінді. N-H облигациялық қатты полярланған. Азот қатты түптеу электрон жұбын тартылады. Сондықтан, теріс заряд, N атомдарының оң жинақтайды - сутегі бағытталған. Бұл процестің түсіну, электрондық және молекуласының моделін ұсынады құрылымдық формуласын аммиак.

Нитриді сутегі (: 20 ° C 1 700) суда жақсы ериді табылады. айтарлықтай еркін протондар бар молекуласының арасындағы қосылу бірнеше сутегі «көпірлер» қалыптастыру әкеледі. құрылымы мен химиялық байланыс ерекшеліктері, сондай-ақ аммиак оңай қысымын арттыру немесе температураны төмендету (-33 ° C) сұйытылған фактісі әкелуі.

аты тегі

термин «аммиак» орыс химигі Я Захарова, бірақ ежелгі заманнан бері адамзатқа таныс заттың ұсынысы бойынша 1801 жылы академиялық қоғамдастыққа енгізілді. аммоний тұздары ыдырау көптеген органикалық қосылыстар, мысалы, белоктар және мочевина қалдықтарды өнімдерінің ыдырауы кезінде бөлінетін өткір иісі бар газ. химия Тарихшылар зат ежелгі египет құдайы Амона атындағы деп санайды. Siwa (Аммон) Солтүстік Африкада оазисі болып табылады. қоршалған Ливия шөл аммоний хлориді кеніштері бар келесі табылатын ежелгі қала мен ғибадатхананың қираған. деп аталатын Еуропадағы Бұл зат, «Аммон тұз.» Ол Siwa оазис тұрғындары ғибадатханада тұз пах деп дәстүрді сақталған.

сутегі нитриді

эксперименттер ағылшын физигі және химигі Р. Бойль көң өртеп және тампонмен тұз қышқылын батырылған және газ ағысының енгізіледі нәтижесінде ақ түтін қалыптастыруды байқалады. 1774 жылы, тағы бір британдық химик J. Пристли бөлінген ұлпа және газ тәріздес бар хлорлы аммоний жылытылған. оның шешімі қасиеттері көрсетті, өйткені Пристли, «сілтілік әуе» қосылыс деп аталатын әлсіз негіз. аммиак тұз қышқылымен ұшырамаған, онда түсіндіру тәжірибесі Бойль, алды. Қатты аммоний хлориді ақ ауада реагенттер молекулалардың жанасқанда пайда болады.

аммиак Химиялық формуласы электр разряд арқылы оның құрылтай компоненттерге заттардың ыдырау тәжірибе жүргізді француздар 1875 Қ Berthollet орнатылды. Осы уақытқа дейін, эксперименттер Пристли, Бойл Berthollet және сутегі нитрид және аммоний хлориді өндіруге зертханасында көбейеді. Ле Шателье 1901 жылы дамыған өндірістік әдіс, азот және сутегі заттар, синтездеу әдісі патентiн алды.

аммиак ерітіндісі. Формула және қасиеттері

NH ₄ OH - су аммиак ерітіндісі әдетте гидроксиді түрінде жазылады. Ол әлсіз сілті қасиеттері:

• иондарының NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ішіне диссоциирует ^_-;
• фенолфталеина шешім Crimson ізі қалған;
• тұз және су қалыптастыру үшін қышқылымен ұшырамаған;
• Cu (OH) ₂ еритін мыс тұздарымен араласқан жарқын көк зат ретінде тұнба.

су өзара аммиак реакция тепе бастапқы материалдарды қарай жылжытылады. Алдын ала қыздырылған сутегі нитриді оттегі жақсы жанып. Ол атомды молекулалар қарапайым зат N2 азот тотығу жүреді. қасиеттерін азайту, сондай-ақ мыс (ІІ) оксидінің бар реакция аммиак танытуда.

аммиак және шешімдер мағынасы

аммоний тұздары және азот қышқылын өндіру кезінде пайдаланылатын сутегі нитриді - химия өнеркәсібінің ірі өнімдерінің бірі. Аммиак (нитраты әдісі ретінде) сода үшін шикізат болып табылады. Сутегі мазмұны нитриді индустриялық Қойылтылған ерітінді 25% дейін жетеді. Ауыл шаруашылығында, су аммиак пайдаланыңыз. Формула сұйық тыңайтқыштар - NH ₄ OH. зат тікелей жоғарғы тұздығы ретінде пайдаланылады. байыту азот топырақ Басқа әдістері - тұздардың пайдалану аммоний нитратын, хлоридтер, фосфаттар. өнеркәсіптік орталарда және ауыл шаруашылығы аудандарында бірге сілтілер бар аммоний тұздары бар тыңайтқыштар сақтауға ұсынылмайды. Кезде сынған буып-түю материалы аммиак қалыптастыру және әуе кеңістігін оны босату үшін бір-бірімен әрекет болады. Уытты Күрделі теріс тыныс алу жүйесін, орталық жүйке жүйесіне әсер. ауамен аммиак қоспасы, жарылғыш болып табылады.