Аммоний нитратының

Химиялық аммоний нитраты, ерте 1659 ретінде химиктер белгілі ұзақ уақыт бойы, ол IR Glauber ашылды, NH4NO3 формуласы. - әдебиет, бұл қосылыстар үшін басқа атау таралады аммоний нитраты. Сыртқы аммоний нитраты жоғары гигроскопиялық ие ақ кристалдар болып табылады. қайнау температурасы аммоний нитраты ери бастайды бар қосылыстар 235 ° С және 169,6 ° С. химиялық және физикалық қасиеттері және оның көлеміне өте маңызды әсер бірнеше кристалдық түрлендірулер, бар.

Мысалы, бұл айырмашылықтар түрлі модификациялы тор түрлі кристалдық нысанын бар екенін болып табылады. Барлығы бес мұндай түрлендіру бар. Бірінші модификациялауға текше пішінді сипатталады , кристалды тор 3 және 4 үшін tetragonicheskaya - - ромбической 2-ші және 5-ші үшін. Осылайша бір қосылыстар басқа модификациялау көшу нәтижесінде ұяшық көлемінің біртіндеп, бірақ тұрақты өсуін анықтады. Бұл сипат химиялық қасиеттерін айырмашылықты құрайды. Осылайша, мысалы, өзгерту IV материалдық балқу температурасына өзінде ° 139,4S болып, бір тығыздығы 1,725 г / см3 бар.

төмендегідей аммоний нитратының ерігіштігі: - аммоний нитратының 346 грамм су жүз грамм заттың 0 ° C 119 грамм 25 ° C 212 қазірдің өзінде еріген грамм, және 50 ° С температурада температурада бұзылады. Сонымен қатар, аммоний нитраты пиридин, метанол және этанол еріген болады. қосылыстар өте маңызды сипаттамасы импакт іс-қимыл, немесе қашан ° 270-ден астам С температурада қоршаған ортаны, аммоний нитраты жарылғыш әсерін тудыратын, ыдырайды деп әрекет етеді.

көрсеткіштері, оның қатысуымен аммоний нитраты гидролиз бар қышқыл ортаны, анықтай аласыз бар болып табылады реакция теңдеуі NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3: ретінде жазуға болады . Аммоний нитраты сілтілік ерітінділерде әрекеттеседі. аммиак өндіруге осындай реакциялар нәтижесінде, және өзі аммоний нитратының үшін сапалы реакция ретінде әрекет реакция процесс ретінде.

Жалпы, өткізу алынған зат бейтараптандыру 60% HNO3 туралы. бейтараптандыру агент ретінде газ тәріздес күйдегі NH3 пайдаланылады. процесс жылу аммоний нитратының және түйіршіктер түрінде нәтижесінде материалды шешу булану бағытталған, ол босатылады.

аммоний нитратының ең көп таралған пайдалану құнды азот тыңайтқыш ретінде, ауыл шаруашылығында болды. Белсенді жарылғыш өндірісінде пайдаланылатын құрама, сондай-ақ реагент - ядролық қалдықтарды қалпына жұмыс кезінде отын элементтерін сияқты еріткіш цирконий. Физикалық және химиялық қасиеттері зат сұраныстың тұрақты өсуін тудыруы, сондықтан оның өндірістік тұрақты өсіп келеді және бүгін азот үлесі туралы мәселе отырып, қайта санау жылына 20 млн тоннаға жетеді.

Аммоний нитраты қатаң қауіпсіздік шараларын және қауіпсіздік ережелеріне сәйкес зертханада алуға болады. Осы мақсат үшін, мұз монша араластыру жоғары сұйылту өндіретін азот қышқылын және аммоний гидроксиді (сулы аммиак). Мұндай реакция жүргізу үшін манипуляторлар пайдалана отырып, мысалы, қашықтан үздік болып табылады, және аралас шешу жерден жеткілікті қауіпсіз қашықтықта болып. реакция тұрақты қышқылы тұрады жүргізу көрсеткіштің мерзімді тексеру кезінде аммиак ерітіндісінде араласады (лакмус) бейтарап реакция жағдайын жету. сол тәртіппен және реакция бақылауды қамтамасыз етеді. қышқыл ортаны асатын кезде - сілтілік компоненті, және керісінше ерітіндіге қосылады.