Сульфидтер және hydrosulfides. Күкіртті сутегі және аммоний сульфид

органикалық және бейорганикалық химия қосылыстар жатады сульфид бойынша, оның молекуласы күкірт атомы кейбір металдар немесе қолма-металдармен жалғасатын. бейорганикалық сульфидтер тән қосылыстар тұздардың сыныбына тиесілі, қышқылдар мен аммоний сульфиді (формула (NH4) 2S) класына тиесілі күкіртті сутегі (H2S), болып табылады. (- металл немесе металл емес катиондары болып табылады, және S - қышқыл күкіртті сутек қалдық, х және у - K, онда молекуласы металл катиондары мен қышқыл фрагментке аниондардың мөлшері, тиісінше), сондай-ақ металдар мен металл еместер C жалпы формуласы KxSy туралы сульфидов тұздардың класс қараңыз. Мысалы, темір сульфид (II) Фес. Органикалық сульфидтер - химиялық зат, көмірсутегі радикалдардың байланысты олардың молекуласы күкірт атомы. Бұл меркаптидов жалпы формуласы RSR туралы (Тиоэфиров) ', және R және R' - көмірсутекті радикалы.

тең тотығу минус 2 мамандығы күкірт атомның (S) байланысты, оның молекулалары металл атомы бар, ал кейбір емес металдар атомдарының (бор В, фосфор Р, кремний Si, мышьяк As) Барлық химиялық қосылыстар, әдетте, тұздар H2S күкіртті сутек саналады . күкіртті сутек қышқылы екі атом сутегі басқа катиондары ауыстырылды, өйткені (H2S қоспағанда) бейорганикалық сульфидтер, мысалы, сульфид, аммоний сульфид немесе бор, орташа тұздар болады деп болжанады. қышқылында Күкіртті сутек болса, бір ғана атом (сілтілік жер мен сілтілік металл тән болып табылатын) катиондары ауыстырылады, тұз қалыптастырылатын болады қышқылы тұз. бейорганикалық hydrosulfides (әйтпесе bisulfide) мысалдары мұндай аммоний Күкіртті сутегі (NH4HS Формула) немесе қосылыстар болуы мүмкін натрий Күкіртті сутегі (NaHS). күкіртті айырмашылығы hydrosulfides молекулалар, немесе қышқылы аниондық қалдық жылы HS- болып табылады. көмірсутек радикал - Органикалық Күкіртті сутегі R жалпы формуласы РШ, меркаптаннан (тиолы және thioalcohols) қамтиды. Меркаптидов және меркаптандар кең номенклатурасы сипатталады, сондықтан олар қосымша қарауды талап етеді.

Ең сульфидтер жарқын бояуға ие. су-ақ еритін ғана аммоний пен сульфидтер жылы Сілтілік металдар. металл тұздары қалған, суда іс жүзінде ерімейтін. сульфидтер әлсіз қышқылдардың күкіртті сутегінің тұздар болғандықтан, олардың суда еритін өкілдері гидролиз болады. жоғары тотығу мемлекетпен металдармен құрылған сульфидтер немесе олардың гидроксидтері әлсіз негіздері (және т.б. мысалы, Cr2S3, Al2S3) болса, жиі қайтымсыз табыстарды гидролиздеу. Сульфидтер агенттер азайту жұмсақ болып табылады, мұндай сульфаттар және күкірт диоксиді ретінде күкірт атомы тотығу жоғары дәрежесі бар, онда тұздар, қалыптастыру үшін жоғары температурада атмосфералық оттегі әрекеттеседі. аммоний сульфид тоқыма өнеркәсібінде, фотография пайдаланылады. Сульфидтер ауыл шаруашылығында, медицинада, жартылай өткізгіш материалдар, люминофорлар ретінде пайдаланылады.

сульфидтер түрлі әдістермен өндірілетін мүмкін. (Осы тұз басқаша атауы ретінде белгілі - диаммоний сульфид) аммоний сульфид аммиак артық сутегі реакция арқылы дайындалады: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Fe + S → Фес: күкіртті сутегінің Толығырақ төзімді қышқылы тұз күкірт темірмен қайтымсыз реакция арқылы (осы көптеген белгілі әдістерінің бірі болып табылады) ғана, оны алуға вакуумда қыздыру арқылы ыдырауы мүмкін темір сульфид Фес, болып табылады.

аммоний сульфиді және 68.14 молекулалық салмағы. H8N2S: .. Hill жүйесін E м жалпы формуласы ретінде жазуға болады. пайда болған тұз түссіз кристалдар еске түсіреді. 20 ° С температурада аммоний сульфид суда оңай еритін болып табылады. этанол ерітіндісі. ылғалды сіңіретін қабілетті Бұл гигроскопиялық зат. тегін күйінде аммоний сульфид алынған жоқ. (NH4) 2S тұз тұрақсыз, содан кейін оның сулы ерітінділері жақын және күкіртті сутек бар, осылайша NH3 және NH4HS қоспасынан негізінен, және (NH4) 2S сулы ерітінділері бастап аммиак және сутегі бар иісі бар түссіз сұйықтық. Реакциялық ерітінді 9,3 рН сілтілі болып табылады. қатты тұз кристалдары тіпті шешу күшті салқындату, ажырата мүмкін емес. атмосфералық оттегі және polysulfides қалыптастыру арқылы тотығу нәтижесінде, аммоний сульфид шешім тез сары түске айналады. Сондықтан сульфидті шешім тығынға дейін толтырылған колбаға сақталады және тығыз жабылған болуы керек.

молекулалық массасы аммоний Күкіртті сутегі және 51,11 табылады. H5NS: .. Hill жүйесін E м жалпы формуласы ретінде жазуға болады. келбетін Тұз түссіз робмылық кристалдар болып табылады. / См3 0,89 г тең тұз тығыздығы. 120 ° C (қысыммен) нүктесін Ерігіш. бөлме температурасында реагент буларының булану және сублимация. Бұл қосылыс бөлме температурасында ұшпа болып табылады. зат оңай, этил спирті мен суық суға еритін ыстық су немесе аз сызаты бар қызады. Реакциялар сулы сілтілі. тез сақталған кезде ауада қабілетті аммоний Күкіртті сутегі, ол түссіз ерітінді бастап тотығады, сондықтан арқасында polysulfides қалыптастыруға сары түске айналады. Аммоний Күкіртті сутегі диэтил күкіртті сутегі (күкірт) немесе 0 ° С температурада, ауаның өту арқылы аммиак реакция арқылы тікелей дайындалған болуы мүмкін аммиак ерітіндісін артық күкіртсутегінің : реакция теңдеуі NH3 + H2S → NH4HS.