Жылу эффектілерін және қалыптастыру энтальпия. термохимия кіріспе

маңызды ретінде қалыптастыру, термодинамикалық меншік Энтальпия химиялық, оның молекулалық құрылымы болып табылады энергия көлемі жылу айналдыруға болады көрсетеді, негізгі ұғымдар термодинамикалық химия бірі болып табылады. Бұл филиал ғылым бар болатын оқитын The температура сипаттамалары әр түрлі реакциялар және олардың тәуелділігі барлық түрлері физикалық және химиялық көрсеткіштері, жылу сыйымдылығы және фазалық ауысу. қалыптастыру энтальпия - химиялық қосылыстардың (грек «Entalpio» бастап. «дейін қызады»), әдетте, ең тұрақты, оның жағдайы, аралас қарапайым элементтерін, күрделі мәселені жасау үшін қажетті энергия мөлшерін анықтайды.

көміртек және бром - - сұйық мемлекеттік Мысалы, сутегі, азот немесе оттегі сияқты газ тәріздес формасы, көміртек болып табылады. қалыптастыру энтальпия - өте маңызды термохимиялық қасиеттері, ол табысты теориялық проблемасын шешуге, сондай-ақ химиялық технологиялар түрлі әзірлеу және оларды жүзеге асыру үшін қажетті құрал-жабдықтар жасауға ғана емес, мүмкіндік береді ретінде. Және бұл әр түрлі қосылыстардың физикалық-химиялық және термодинамикалық қасиеттері туралы дәл және ғылыми негізделген ақпарат болған кезде ғана мүмкін болады. Мұндай ақпарат жиі ғылыми эксперименттер немесе өндірістік мақсаттарда кешенді жабдықтарды жобалау үшін бастапқы деректер елу және одан көп пайызын құрайды.

Сондықтан, мұндай қалыптастыру энтальпияның сияқты әртүрлі заттардың, қасиеттерін зерттеу, жиі термодинамикалық пайдалану басымдықтарының термохимия бірі бүгін реакция теңдеулерін осы мәнді анықтау үшін. Олар көрсетуі тиіс жиынтық мемлекет заттың, және жылу әсері реакция өнімдерінің бірі ретінде қарастырылады.

заттың түзілу энтальпиялары, соның ішінде реакция жылу, кез-келген түрі калориметрических пайдалана отырып айқындалады. деп аталатын бомба калориметр жылу энергиясын нәтижесінде босатылған онда жабық типті, бір-ақ термостатированном кеме болып химиялық реакция, тек ішкі кеңістігін температурасын арттыру жұмсалады. The калориметр Жауап зат және The реакция бастамашылық арқылы өзі көптеген түрлі тәсілдері. Содан кейін, орта ішкі температурасы термометр немесе термопары өлшенеді.

Осылайша, көптеген заттар мыңдаған қалыптастыру стандартты энтальпия өлшенеді. мұқият және мұқият арнайы әдебиеттер және кестелерде жазылған барлық деректер. Сондай-ақ, әр түрлі заттардың қалыптастыру параметрлерін энтальпияның осы әрекет заттар мен реакция өнімдерінің ұқсас мөлшерде пайдалана отырып математикалық есептеуге болады. Бұл үшін мен жоғарыда аталған термодинамикалық теңдеулер қолданылады.

Қарапайым заттар дерлік әрқашан қалыптастыру энтальпия тең нөлдік. Сондай-ақ, есептеулерде назарға нені қабылданады. Және бұл термодинамикалық меншік, мысалы, фосфор Үштекті мынадай формула есептеуге болады:

P (ТВ). + 1½ C ₃ = RS (х).

газ тәрізді металдар (Fe, AL) үшін қалыптастыру энтальпия нөлден өзгеше болып табылады және газ тәріздес күйдегі қатты мемлекет (стандартты) көшу кезінде термохимиялық өзгерісті білдіреді. Бұл мән-ақ автоматтандыру деп аталатын булану энтальпияның, ретінде қабылданады.