Қосылымдардың өрістеріне қалай анықтауға болады? Алға және Поляр кері

байланысты және ол неге қажет өрістеріне анықтау қалай Бүгін біз білуге. саны физикалық мағынасы Reveal.

Химия және физика

Кейін барлық бір анықтау бойынша United World зерттеу, арналған пәндер. Ал астрономдар мен алхимики, мен биологтар философтар болды. лингвист - Бірақ қазір ғылым мен ұлы жоғары оқу орындарының бөлімшелері қатаң бөлімшесі Сіз математиктер, және бұл үшін білу қажет дәл бар білесіз. Алайда, химия және физика жағдайда ешқандай айқын шекара болып табылады. Жиі олар өзара бір-бірімен еніп, және кейде олар параллель курстар бар. Атап айтқанда, нысанның даулы полярлық байланыс болып табылады. Қалай біз физика немесе химия білімді осы аймақты анықтауға болады? формальды негіздер бойынша - екінші Ғылым: Енді студенттер химия бөлігі ретінде осы тұжырымдамасын білу, бірақ олар физика етпестен істеу мүмкін емес.

Атомның құрылымы

байланысты полярлығын анықтау қалай түсіну үшін, алдымен қалай атом еске керек. ХІХ ғасырдың соңында, ол әрбір атом тұтастай бейтарап, бірақ әр түрлі мән-жайлар бар, әр түрлі алымдар екені белгілі болды. Rezerfod әрбір атомның орталығында, оң зарядталған ядро ауыр екенін анықтады. атом ядросының заряды, яғни, ол т.б. +1, +2, және, әрқашан бүтін сан болып табылады. өзегінде қатаң ядро заряды сәйкес келетін, олардың саны теріс зарядталған электрондар жарық тиісті сома болып табылады. Яғни, отыз екі электроннан орналасқан тиіс, содан кейін бүкіл, ядролық заряд +32 болса, болып табылады. Олар ядросының айналасында белгiлi бiр лауазымдарды атқару. оның орбитальдардың ядро айналасында «спрэд», егер әрбір электрон. ядросы Оның пішіні, орналасуы, және қашықтықтан төрт кванттық сандармен анықталады.

Неге полярлық орын

алыс басқа бөлшектердің орналасқан бейтарап атомы, барлық симметриялы салыстырмалы орбиталық орталығы (терең кеңістікте мысалы, Galaxy болып табылады). Олардың кейбір салыстырмалы күрделі нысандары қарамастан, электрондардың кез келген екі орбитальдар бір атомы қиылысатын емес. Біздің жеке (мысалы, газ бұлтта енеді), олардың жолында басқа Вакуумдағы кездеседі АТОМ қабылданған бірақ егер онда ол онымен біріктіру, онымен көрші атомның тартуға бағытында сыртқы электрондардың валенттік орбитали бөліскісі. жалпы электрон бұлтының, жаңа химиялық қосылыс, және, демек, облигациялық полярлық болады. жалпы электрондық бұлт үлкен бөлігін алуға болады, ол атом қалай анықтауға болады, біз төменде сипаттаңыз.

химиялық облигациялар қандай

молекулалардың өзара іс-қимыл түріне, олардың ядроларының және тарту туындайтын күштердің айып айырмашылыққа байланысты, химиялық міндеттемелердің мынадай түрлері бар:

• бір электрон;
• металл;
• ковалентті;
• иондық;
• ван дер Waals;
• сутегі;
• екі-электронды trohtsentrovaya.

қосылыстар қосылу өрістеріне қалай анықтау туралы сұрағым үшін, ол (мұндай NaCl мысалы, тұздар, сияқты) ковалентті немесе иондық болуы тиіс. Жалпы, бұл байланыстың екі түрі атомдарының бір бағытта қанша электрон бұлтының жылжиды арқылы ғана ерекшеленеді. ковалентную байланыс екі бірдей атомы құрылған жоқ болса (мысалы, O _2), ол әрқашан сәл полярланған. Иондық байланыс күшті жылжуы. Ол атомдар бір басқа электрондарды «көтереді» деп Иондық байланыс, иондар қалыптастыру әкеледі деп саналады.

Бірақ, шын мәнінде, толық полярлы қосылыстар жоқ,: бір ғана ион айтарлықтай электрондардың жалпы бұлтын тартады. шығарманың қалған сальдосы елемеуге болады, сондықтан сонша. Сондықтан, үміттенемін, ол ковалентті байланыстың полярлығы болуы мүмкін анықтау үшін, және иондық байланыстың полярлығы анықтауға мағынасы жоқ екенін анық болды. байланыс осы екі түрі арасындағы бұл жағдайда айырмашылық болғанымен - бұл моделін тәсіл гөрі шынайы физикалық құбылыс.

Полярлық анықтау

тепе-теңдік жалпы электрондық бұлт кеңістікте бөлу ауытқу - Сенемін, оқырман химиялық облигацияларды полярлығы түсіндім. Ал тепе-теңдік бөлу оқшауланған атомы бар.

полярлық өлшеу әдістері

қосылымдардың өрістеріне қалай анықтауға болады? Бұл мәселе алыс біржақты болып табылады. бастау үшін, Мен полярлық атомның электрондық бұлт симметрия бейтарап өзгеше, және рентген спектрі өзгеруі болып табылады, өйткені айта кету керек. Осылайша, спектрінде желілерін ауыстыру байланысты қандай полярлығы туралы түсінік береді. Сіз дәлірек молекуласының байланыс өрістеріне анықтау қалай түсіну керек болса, ол эмиссиясы немесе жұту спектрін ғана емес білу қажет. Мен білгіміз келді:

• атомдарының байланысты тартылған өлшемдері;
• олардың ядро тапсырады;
• байланыстары осы пайда дейін атомында орнатылды, ол;
• барлық мәселе қандай құрылымы;
• кристалды ақаулар онда бар құрылымы, және олар қалай барлық материал әсер болса.

0,17+ немесе 0,3: байланыс полярлығы келесі жоғарғы белгісі деп аталады. Ол сондай-ақ бірдей атомдар түрі байланыс әр түрлі заттардың ұштастыра отырып, полярлығы айырмашылығы болып табылады ие болады деп есте сақтау қажет. Мысалы, 0,35 полярлығы және MgO кезінде оттегі Beo оксиді - 0,42-.

атомның полярлығы

оқырман бұл сұрақты мүмкін: «Химиялық байланыс өрістеріне анықтау қалай, факторлар, сондықтан көптеген болса?» Жауап қарапайым және күрделі болып табылады. Полярлық сандық көрсеткіштерге атомдарының тиімді алымдар ретінде анықталады. Бұл мән нақты ауданында орналасқан электрон және тиісті негізгі облысының жауапты арасындағы айырма болып табылады. Жалпы, бұл саны химиялық байланыс қалыптастыру кезінде туындайды кейбір асимметриялық электрон бұлтын көрсетеді жеткілікті жақсы. қиындық Осыған байланысты (әсіресе күрделі молекулалардың) электрон тиесілі табу ол ауданы анықтау мүмкін емес дерлік табылатындығында. Сондықтан, иондық және ковалентті химиялық облигацияларды бөлу жағдайда ретінде, ғалымдар оңайлатуларды және модельдер жүгінеді. Сонымен қатар айтарлықтай нәтижелерге әсер ететін факторларды және құндылықтарды қабылдамады.

байланыс полярлығы физикалық мағынасы

Полярлық құндылықтарды физикалық мағынасы қандай? Соның бір мысалын қарастырайық. H сутегі атомы балқытқыш қышқылы (HF) сияқты енгізілген, және тұз (HCl) болып табылады. 0,18+ - Оның өрістеріне 0,40+ HCl жылы HF табылады. Бұл жалпы электрон бұлтының әлдеқайда хлор жағынан қарағанда фтор қарай қабылданбайды дегенді білдіреді. Ал бұл фтор атомы electronegativity хлор атомының әлдеқайда күшті electronegativity екенін білдіреді.

бір молекуласы ұштарының атомдары

Бірақ ойластырылған оқырман екі атомдары бар онда қарапайым қосылыстар қосымша, неғұрлым күрделі бар, бұл есте болады. күкірт, сондай-ақ көптеген төрт-ақ оттегі - Мысалы, күкірт қышқылын (H ₂ SO ₄₎ бір молекуласы екі сутегі атомдары, бір талап етеді. Содан кейін тағы бір сұрақ туындайды: молекулада ең қосылу өрістеріне қалай анықтауға болады? бастау үшін, біз кез келген байланыс белгілі бір құрылымы бар екенін есте сақтау қажет. бір үлкен сайдың барлық атомдары қада емес, және құрылымы - Яғни, күкірт қышқылы болып табылады. Орталық күкірт атомның үшін крест түрін қалыптастыру, төрт оттегі атомы қосылды. күкірт қос облигациялар қоса берілген оттегі атомдарының екі қарама-қарсы жағынан. оттегі атомдарының қалған екі жағына күкірт бірыңғай облигациялар және сутегі қатысты екінші жағынан «Hold» Қоса беріліп отырған. Осылайша, күкірт қышқылының молекуласы, келесі байланыс:

• OH;
• SO;
• S = O.

Осы байланыстардың әр каталогы полярлығы бойынша анықталады отырып, сіз ең таба аласыз. Алайда, егер ол атомдар ұзақ тізбегі керек қатты электроотрицательных элементі соңында, бұл олардың ұштарының арттыру, «Drag» көрші облигацияларды электрондық бұлт аласыз есте сақтаған жөн. тізбегінің артық кешенінде, құрылымы да әсер әбден мүмкін.

молекулалардың полярлығы қосылыстар полярлығы әр түрлі болып табылады?

байланыс Полярлылық қалай анықтауға болады, деп айтылған. тұжырымдамасын физикалық мағынасы қандай, біз жабылмаған болатынмын. Бірақ бұл сөздер химия осы бөлімге қатысы бар басқа да сөз тіркестерінің табылды. химиялық облигациялар және молекулалық өрістеріне өзара іс-қимыл қалай Әрине, оқырмандар мүдделі. Жауап: Бұл ұғымдар өзара толықтырады және бөлек мүмкін емес болып табылады. Бұл су классикалық мысалы көрсетілді болады.

H ₂ O екі бірдей байланыс HO молекуласы. 104,45 градус бұрышпен олардың арасындағы. Сондықтан су молекуласының құрылымы ұштарында сутегі бар екі біртұтас шанышқымен тәрізді нәрсе. Оттегі - ол екі сутегі электрондық бұлттарды тянет, көп электроотрицательных атом болып табылады. Осылайша, кезінде сәл көбірек оң алынған жалпы electroneutrality шанышқы тістері, және базалық - сәл теріс. су молекуласы бұл нәтижелерге жеңілдете тұғырларын бар. Бұл полярлық молекуласының деп аталады. Сондықтан, су - атомдар туралы - жақсы еріткіш, алымдар айырмашылық молекулалар сәл басқа молекуласының кристалдар зақымдануы заттар, және молекуласының электрондық бұлттарды кейінге қалдыруға мүмкіндік береді.

заряд Полярлық болмаған молекулалары бар неге түсіну үшін, ол ғана емес, заттың химиялық формуласы, сондай-ақ, оған оның құрылтай атомдарының electronegativity айырмашылықты пайда сілтемелердің молекуласы, түрлері мен түрлері құрылымында маңызды екенін есте сақтау қажет.

Индукцияланған немесе мәжбүрлеп ұштарының

өз өрістеріне Сонымен қатар, және сыртқы факторлар бар индукцияланған немесе туындады. молекуласы айтарлықтай молекуласы күштердің ішінде қолданыстағы сыртқы электромагниттік өріс, әрекет болса, онда ол электрон бұлттар конфигурациясын өзгертуге қабілетті. оттегі молекуласы H ₂ O сутегі бұлттарды тянет, және сыртқы өріс, поляризация артады Осы әрекетпен codirectional егер, болып табылады. өріс оттегі кедергі болса, облигациялар полярлық аздап төмендейді. Ол одан да қандай да бір үлкен жеткілікті күш жасауға қажеттілігі молекулалардың полярлығын әсер екенін атап өтті, сондай-ақ болуы тиіс - химиялық байланыс өрістеріне ықпал ету. Бұл құбылыс тек зертханалық және ғарыштық процестеріне қол жеткізуге болады. Дәстүрлі микротолқынды тек су мен майдың атом тербеліс амплитудасы арттырады. Бірақ бұл қосылым полярлығын әсер етпейді.

ол Полярлық бағытына мағынасы қандай жағдайда

айтпағанның өзінде, біз болып саналады мерзімге, байланысты мұндай тікелей сол және Поляр кері. ол молекулалар келгенде, полярлық белгісі «плюс» немесе «минус» болып табылады. Бұл атом немесе оның электрондық бұлт дейін береді және, осылайша, тағы да біраз оң болып, немесе керісінше екенін білдіреді, бұлтты астам тянет және теріс зарядты алады. Поляр бағыт дирижері ағымдағы кезде, яғни, болған кезде ғана төлем жылжытылады мағынасы. сондай-ақ белгілі, электрондар тарту орнына (оң зарядталған) үшін (теріс зарядталған) олардың көзден жылжытыңыз. Бұл электрондар іс жүзінде оң теріс көзіне қарсы бағытта келе жатқандығын теориясы бар екенін еске болады. Бірақ жалпы алғанда ол тек, олардың қозғалыстар фактісін маңызды маңызды емес. ол кез келген полюске қоса беріледі, онда Сондықтан, осындай металл бөлшектер дәнекерлеу сияқты кейбір процестер, жылы, ол маңызды болып табылады. Сондықтан, ол тікелей немесе қарама-қарсы бағытта ұштарының қосылу үшін білу маңызды болып табылады. Кейбір құрылғыларда, тіпті үй шаруашылығындағы, сондай-ақ, маңызды болып табылады.