Мырыш пен мырыш гидроксиді: қасиеттері, қолдану және табиғатта рөлі

Мырыш пен мырыш гидроксидінің қазіргі заманғы ғалымдар кеңінен пайдаланатындығы құпия емес. Оларды пайдалану спектрі физикалық және химиялық қасиеттерге тікелей байланысты.

Бір қызығы, мырыш мыс қорытпасын ежелгі мысырлықтар, содан кейін Рим империясымен қолданған. Бірақ мырыш өзінің таза түрінде көп жылдар бойы оқшауланбады. Тек 1746 жылы А. Маргграф бұл металлды таза түрде алды. XVII ғасырда мырыш балқыту өнеркәсіптік көлемде жүзеге асырылды.

Мырыш: химиялық қасиеттері және қысқаша сипаттамасы

Мырыш - орташа қаттылық металлы. Төмен температураларда бұл өте нәзік. Бірақ температурасы 100-ден 150 градус Цельсий металға айналады - ол парақтарды шығарады, тіпті қалыңдығы миллиметрден әлдеқайда аз.

Химиялық тұрғыдан мырыш - бұл +2 тотығу күйі бар атом. Бұл қалпына келтіру агенті ретінде реакцияға қатысатын өте белсенді металл. Бір қызығы, ауада, 100 градус температурада, мырыш тез кетеді, оның беті карбонаттардың жұқа қабаты бар. Егер ауа ылғалды және көп мөлшерде көмірқышқыл газы бар болса , металл тез құлады.

Цинк оттегінің қатысуымен немесе қыздыру кезінде көк жалынмен күйдіріледі - мұндай жағдайларда жану процесі ақ түтіннің (бұл металл оксидінің) пайда болуымен бірге жүреді.

Мырыш қарапайым элементтермен, қышқылдармен және кейбір негіздермен жауап береді, тиісінше тұздар мен мырыш гидроксидін құрастырады.

Бүгінгі күні біз мырышты қамтитын 66 минералды білеміз - олар өнеркәсіптік металл өндірудің негізгі көзі болып табылады . Мысалдар - каламиттер, цинктер, виллемит, франклинит және сметисит.

Мырыш гидросиді: физикалық және химиялық қасиеттері

Мырыш (II) гидроксиді де химия өнеркәсібінің әр түрлі салаларында пайдаланылатындықтан өте маңызды. Қалыпты жағдайда бұл субстанция түссіз кристалл болып табылады, ол іс жүзінде суда ерімейді. Гидроксид формуласы келесідей:

Zn (OH) 2

Айта кету керек, бұл заттың күшті амфотериялық қасиеттері бар. Цинк гидроксиді қышқылдармен белсендірек әрекет етеді , бейтараптандыру реакциясын енгізеді және тұздар мен суды қалыптастырады. Мысалы:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Соған қарамастан, мырыш гидроксиді күрделі тұздар мен суды қалыптастыратын сілтілермен әрекеттеседі. Мысалыға:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Айта кету керек, қыздырылған кезде зат оксид пен суға айналады:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Қолдану саласына келетін болсақ, гидроксид химия өнеркәсібінде мырыштың әр түрлі қосылыстарын, атап айтқанда оның тұздарын алу үшін қолданылады.

Мырыш және оны қолдану

Цинк болат пен темірмен қапталған антиокрозивтік зат ретінде кеңінен қолданылатыны ешкімге құпия емес. Бұдан басқа, жезден және қоладан жасалған бұйымдар үшін үлкен мөлшерде минералды металл қолданылады.

Бір қызығы, құрғақ батареяларда мырыш анод ретінде пайдаланылады, сондай-ақ контейнер ретінде қызмет етеді. Бұдан басқа, бұл металл қымбат металдарды (мысалы, алтын) қорғасыннан бөлгенде қолданылады. Кейбір мырыш қосылыстары жалпы жартылай өткізгіш материалдар болып саналады.

Жануарлардағы мырыш

Шын мәнінде, кез-келген тірі организмнің өмірлік белсенділігіне, адамға қоса, мырыштың рөлін бағаламау қиын. Өзінің аз мазмұнына қарамастан, ол маңызды ферменттердің бөлігі болып табылады, протеин синтезі, жасушалық тыныс алу және т.б. процесіне қатысады. Цинк сонымен қатар ұрықтың онтогенезін дамытуға жауап береді. Бұл минералдың жеткіліксіз болған жағдайда жыныстық дамудың кешігуі және карликизмнің пайда болуы дәлелденген.