Күкірт (лат Күкірт.) - металл емес элементі. химиялық символы S, периодтық кестеде сериялық нөмірі - 16 Valence күкірт тіпті атомның құрылымын зерттеу бұрын құрылды. Оның мәні басқа атомдар немесе топтардың бірқатар, алмастыра тарту немесе тіркей қасиеттері негізінде анықталады. Кейінірек, зерттеушілер жағдайда теріс зарядталған бөлшектердің (электрондар) рөлін табылған химиялық байланыс.
күкірт валенттік: атап айтқанда атомдары оның мәні әсер етеді?
Жер бетінде ең көп таралған химиялық элемент 16 орында тұр. Ол белсенді және белсенді емес вулкандардың жақын жартастардың жарқын сары кристалдар немесе ұнтақ түрінде кездеседі. Ең танымал табиғи қосылыстар - сульфидтер мен сульфаттар.
элементтер мен заттардың ерекшеліктері:
- Күшті металл емес.
- electronegativity (Е.О.) немесе электрондарды күкірт шығымдылығы ғана фтор, оттегі, азот, хлор және бром тарту қабілеті.
- Ол металдар мен металл еместердiң, қарапайым және күрделі қосылыстардың әрекеттеседі.
қасиеттері айырмашылықтар, атом құрылымы мен жай-күйі туралы ЭО мәндері айырмашылықты байланысты. АҚШ күкірт қосылыстарының Валенттілігі болуы мүмкін қандай көрейік. Олардың химиялық мінез-құлық, электр конверттерді құрылымы туралы Атом сыртқы электрондар санын және уағдаластыққа байланысты.
Неге валенттік ерекшеленеді?
Тұрақты изотоптар осы атом нуклидов 16 Әрбір оң протон зарядталған бар 32 (ең көп таралған), 33, 34 және 36-жаппай сандармен табиғи күкірт бар. 16 электрондардың үлкен жылдамдықпен ядросы қадам жақын кеңістікте. Олар теріс зарядталған, шексіз аз. Аз ядросы (еркіндік) 6 сыртқы бөлшектер тартылған. Бірнеше немесе олардың барлық химиялық байланыс түрлі қалыптастыруға қатысады. күкірт заманғы тұжырымдамасын валенттілігі сәйкес құрылған ортақ (байланыстырушы) электрон жұптарының саны бойынша анықталады. Әдетте химиялық символы айналасында нүктесі арқылы ұсынылған процесіне қатысатын сыртқы бөлшектер, иллюстрациялар.
бір валенттік атомның құрылымына байланысты ретінде?
құрылымы бар күкірт валенттік тәуелді формуласы болып табылатын энергия сызбаны пайдалана отырып, деңгейлері мен кіші (S, P, D) көрсетуге болады. неспаренными электрондық - Екі қарсы бағытталған жебелер жұптастырылған, бір нышанын. бөлшектердің 6 және 8 сыртқы ғарыш күкірт атомы орбитальдар нысаны Октет әдетте тұрақтылығы үшін қажет. Valence Shell конфигурация формуласы 3s23p4 көрсетеді. Электрондар аяқталмаған қабаты атомның тұрақсыз жағдайын туғызады энергиясын үлкен резерв, бар. күкірт атомның тұрақтылығын жету үшін екі қосымша теріс бөлшектер талап етеді. Олар қалыптастыру кезінде алынуы мүмкін ковалентті облигацияларды басқа элементтер немесе екі еркін электрондардың сіңіру салдарынан отырып. (-) Бұл жағдайда, күкірт валенттік II болып табылады. сол мән формула арқылы алуға болады: 8 - 2 = 6, онда 6 - элемент тобының нөмірі болып табылады.
(-) күкірт валенттік II болып табылатын қосылыстар қайда бар?
Элемент тартады немесе толығымен Полингом шкала бойынша төмен electronegativity құны атомдардан электрондарды қабылдайды. Валенттік II (-) металдар мен металл еместердiң сульфидтер көрсетіледі. Мұндай қосылыстар мол топтық құрамы табылған тау жыныстары мен минералдар үлкен практикалық маңызы бар. Бұл пирит (дық), сфалерит (ZnS), галенит (PbS), және басқа да заттар жатады. темір сульфиді кристалдар жақсы күйген түс және жылтыр болады. «Күлкі алтын» минералды пирит жиі аталады. олардың кеннен металдарды алу үшін қыздыру немесе қысқарту жүргізілді. Күкіртті сутек H2S су сияқты бірдей электронды құрылымдар бар. H2S шығу:
- ақуыздар (мысалы, тауық жұмыртқа) ыдырауы кезінде босатылған;
- Ол жанартау газдардың атқылайды;
- Ол табиғи суларда, мұнай жинақтайды;
- жер қыртысында қуыстарына шығарылатын.
Неге формуласы валентті күкірт оксиді SO2 болып табылады?
Формула диоксиді электронды октете 2 болуы керек, олардың әрқайсысы екі оттегі атомдарының, кеден молекуласы бұл бір күкірт атомы көрсетеді. нәтижесінде облигация табиғаты бойынша Полярлық ковалентті (Е.О. көп оттегі) болып табылады. күкірт атомы электрон 4 екі оттегі атомдарының қарай қоныс себебі осы қосылыстар күкірт валенттілігі, IV (+) мәні бар. формула ретінде жазылуы мүмкін: S2O4, бірақ күкіртті қышқылы иондары әлсіз су нысандарын еріген кезде ережелерге сәйкес 2. диоксиді азайтылуы тиіс. Оның тұздары - сульфидтер - күшті тотықсыздандырғыш заттардың. SO2 газ аралық болып табылады күкірт қышқылын өндіру.
Қандай заттар күкірт оның жоғарғы валенттілігі танытуда?
Оксиді немесе SO3 S2O6 - 17 ° С төмен температурада түссіз сұйық, ол затвердевает. (-), және VI (+) күкірт SO3 қосылыстың оттегінің II валенттік болып табылады. Жоғары оксиді суда ерігенде және күшті двухосновные күкірт қышқылын құрайды. өндіріс процесінде үлкен рөл деп аталады зат үшін «химия өнеркәсібінің нан». сульфаттар - экономика және медицинада маңызды рөл қышқылы тұздары жатады. ылғалданған кальций (гипс), пайдаланыңыз натрий (Glauber тұзды), магний (ағылшын немесе ащы тұз).
Химиялық байланыс әр түрлі қалыптастыру 1, 2, 3, 4, 6, сыртқы электрондарды қатыса алады. Біз сирек және тұрақсыз қосылыс бар екенін ескере отырып, ықтимал валенттік күкірт қоңырау: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Екінші оң валентті элемент SO тотығы сатып алады. ең көп таралған мәні II (-), IV (+), VI (+) өнеркәсіптік, ауыл шаруашылығы және медицина маңызы бар заттардың тобының құрамына күкірт көрсетеді. Оның қосылыстары пиротехникалық өндірісінде пайдаланылады.
үлкен проблема адам мен қоршаған ортаға зиянды қалдықтарды қоса алғанда газдардың, қолға түсіру күкірт оксидтерінің IV (+), VI (+ ) және күкіртті сутегі. Осы қалдықтарды газдарды өңдеу технологиясы құрылды және күкірт қышқылы сульфаттар оларды алу. Осы мақсатта, химиялық зауыттар болат диірмен маңында не сол жердегі тұрғызылған. Нәтижесінде, ластану көлемі төмендейді, кем «күкірт қышқыл жаңбыр». бар