Идеал газ. Идеал газдың күй теңдеуі. Izoprotsessy.

физика тиісті бөлімінде жұмыс идеалды газ Идеал газдың күй теңдеуі, оның температурасы мен қысымы, көлемі ... параметрлері мен анықтамалар тізімі, ол жеткілікті ұзақ жалғастыруға болады. Бүгін біз дәл осы тақырып бойынша сөйлесемін.

Қандай молекулалық физика жабылған?

Осы бөлімде болып саналады негізгі объектісі, тамаша газ болып табылады. Мемлекет теңдеу Идеал газдың қалыпты экологиялық жағдайлары негізінде алынды, және біз сәл кейінірек туралы айтатын боламыз. Енді алыстан осы «проблема» келсін.

біз газдың белгілі бір массасы бар делік. Оның жағдайы термодинамикалық сипаты үш параметрлер бойынша анықталуы мүмкін. Әрине, қысым, көлем және температура Бұл,. тиісті формула параметрлері арасындағы осы жағдайда қатынаста жүйесі мемлекеттік теңдеуі. Осылайша пайда: F (P, V, T) = 0.

Мұнда біз тыныш Идеал газдың сияқты нәрсе пайда дейін ұрлап алғаш рет болып табылады. молекулалар арасындағы өзара іс-қимыл шамалы болып табылады, онда олар, газ деп аталады. Жалпы алғанда, осындай табиғатта жоқ. Алайда, кез келген рационында жақын оған. тамаша кішкентай түрлі азот, оттегі және ауадан, қалыпты жағдайда. Идеал газдың күйінің теңдеуі жазу үшін, біз аралас газ заң пайдалануға болады. Біз алуға: PV / T = Const.

А байланысты тұжырымдамасы саны: 1 Авогадро заңы

Бұл біз мүлдем кез келген кездейсоқ газдың моль саны бірдей алып, температура мен қысым, соның ішінде сол жағдайларда, оларды орналастыру, егер газ сол көлемін алады деп айта алады. Атап айтқанда, эксперимент қалыпты жағдайында жүргізілді. Бір атмосфера (760 мм рт.ст. немесе 101.325 Паскаль) - Бұл температура 273,15 Кельвин, қысым болды дегенді білдіреді. Бұл параметрлер газ көлемі 22,4 литр тең қабылданады бар. Сондықтан, біз кез келген газ қатынасы сандық параметрлерін бір моль үшін тұрақты болады деп айтуға болады. ол хат R жылға қарай бұл көрсеткіш Тағайындалған беруге және әмбебап газ тұрақты, оны шақыру туралы шешім қабылдады, сол себепті. Осылайша, ол 8.31 тең. өлшемі Дж / моль * К

Идеал газ. Идеал газдың күй теңдеуі және олардың айлалы

ның жазып көрелік. Осы мақсат үшін, біз осы нысанда оны жазу: PV = RT. Әрі қарай, асқынбаған операцияны жасаған моль еркін санына екі жағын көбейту. Біз PVU = URT алу. Біз назарға зат мөлшерінде молярлық көлемі өнім жай көлемі фактісін қабылдауға. Бірақ сол уақытта моль саны жеке бұқаралық және молярлық массасы болады. Яғни қандай теңдеу Менделеев-Клапейронның ғой. Бұл тамаша газ түзеді жүйесінің қандай айқын түсінігі береді. Идеал газдың күй теңдеуі болып: PV = MRT / М.

Біз қысым үшін формулалар

ның алынған білдіру тағы бірнеше айла жаратайық. Бұл әрекетті орындау үшін Менделеев-Клапейронның оң жағы Авогадро санына көбейту және бөлу. Енді мұқият бойынша заттың мөлшерін шығаруға қарап Авогадро тұрақтысы. Бұл газ молекулаларының жалпы санына қарағанда ештеңе болып табылады. Бірақ, сонымен қатар, Авогадро санына әмбебап газ тұрақты қатынасы тең болады Больцман тұрақтысы. Демек, формула қысым осылайша жазуға болады: P = NKT / V немесе P = NKT. Мұнда Нотация N бөлшектердің концентрациясы.

Процестер идеал газ

Жылы молекулалық физика , izoprotsessy сияқты нәрсе бар. тұрақты параметрлері бойынша жүйесінде өтеді Бұл термодинамикалық процестер. материалдың жаппай, сондай-ақ тұрақты болып қалуы тиіс. Қосымша арнайы оларға қарастырайық. Сондықтан, идеал газ заң.

Қысым тұрақты болып қалады

Бұл Гей-Люссак заңы болып табылады. V / T = Const: Бұл ұқсайды. Ол басқаша жазып болуы мүмкін: V = Vo (1 + деңгейінде). Мұнда, 1 / 273.15 мен K ^ -1 деп аталады «көлемі кеңейту коэффициенті.» Біз Цельсий және Кельвин температурасы алмастыра аласыз. Соңғы жағдайда біз формула V = Voat алу.

Көлемі тұрақты болып қалады

Бұл жиі Чарльз Заңына деп аталатын Гей-Люссак екінші заңы болып табылады. P / T = Const: Бұл ұқсайды. P = PO (1 + кезінде): басқа тұжырымы бар. Қайта Алдыңғы мысалда сәйкес жүзеге асырылуы мүмкін. Қалай көруге болады, идеал газ заңдар кейде бір-біріне өте ұқсас.

температура тұрақты болып қалады

идеал газ температурасы тұрақты болып қалады болса, онда біз Бойл заңын алуға болады. PV = Const: Ол осылайша жазылуы мүмкін.

А байланысты тұжырымдамасы № 2: ішінара қысым

ның біз газдардың бар кеме бар делік. Бұл қоспасы болады. жүйе күйінде жылу тепе-теңдік, және газдар бір-бірімен әрекет емес. Мұнда, N молекулалардың жалпы санын білдіреді. тиісінше N1, т.б. N2 және, қоспаның қолданыстағы құрамдас әрбір молекула саны. формуласы қысым р алыңыз = NKT = NKT / V. Ол белгілі бір жағдайда ашуға болады. екі компонентті қоспа формуласы үшін айналады: P = (N1 + N2) Kt / V. Бірақ онда ол жалпы қысымы әрбір қоспаның ішінара қысым сомасы болады екен. Бұл т.б. нысаны Р1 + Р2 алып, дегенді білдіреді. Бұл болады ішінара қысым.

ол не істеу керек?

нәтижесінде байланыс формуласы жүйесі қысым молекулалардың әр топтың тарапынан екенін көрсетеді. Бұл, айтпақшы, басқаларға тәуелді емес болып табылады. Бұл кейінірек оған атындағы тұжырымдау Dalton заң, қабылдайды: газдар химиялық бір-бірімен әрекет емес, оның үстіне аталған қоспасы, жалпы қысым ішінара қысым сомасына тең болып табылады.