Ерігіштігі - бұл не?

Химия - қызықты және өте күрделі ғылым. Оның терминдер мен ұғымдар, біз күнделікті өмірде кездестіруге емес, әрқашан интуитивті, олар нені және оның мағынасы қандай болып табылады. Осы ұғымдардың бірі ерігіштігі болып табылады. Бұл термин кеңінен шешімдер теориясы пайдаланылады, және осындай шешімдер қоршалған, өйткені күнделікті өмірде біз оны пайдалану жасаудамыз. Бірақ ол сол сияқты мерзімі сонша пайдалану, маңызды емес физикалық құбылыстарды ол білдіреді. Бірақ он тоғызыншы ғасырда тез алға, біздің әңгіме негізгі бөлігі өтпес бұрын, Сванте Аррениус және Вильгельм Ostwald кезде тұжырымдалған теориясы электролиттік диссоциациялану.

әңгіме

Ол шешімдер мен диссоциациялану физикалық теориясы ерігіштік зерттеу басталады. Бұл, алайда, шындыққа сәйкес келеді ұпай бөлігі тым қарабайыр және тек, түсіну оңай болып табылады. Бұл теорияның мәні шешімін енгізу ерітілген иондар деп аталады зарядталған бөлшектердің ыдырайтын болып табылады. Бұл бөлшектер және химиялық ерітінді қасиеттерін және өткізгіштігінің және қайнау нүктесі, балқу нүктесі және кристалдану, соның ішінде оның физикалық қасиеттерін, кейбір анықтау.

бір-бірімен өзара іс-қимыл және деп аталатын сольваты құра онда бөлшектер ерітіндісімен, сондай-ақ жүйесін қарастыру Алайда, неғұрлым күрделі теориялар - еңістігінің қоршалған иондар. Диполь - әдетте, қарсы полюстер зарядталған бейтарап молекуласы болып табылады. Диполь әдетте еріткіш молекуласы болып табылады. тиісінше басқа қарсы оған соңына қатысты зарядталған - Бірде шешуде, ерітілген қарсы зарядталған иондар, олардың біреуі қатысты соңында, және басқа да иондар тартылады иондар мен еңістігінің ериді. Осылайша алынған сольваты және - молекулалар басқа бейтарап молекулалар обкладки.

Енді теориялар өздері мәні туралы біраз әңгімелестік, және тығыз оларға қарап.

шешімдер теориясы

мұндай бөлшектердің қалыптастыру шешімдер классикалық теориясын пайдалана отырып, сипатталған болуы мүмкін емес, көптеген құбылыстар арқылы түсіндіруге болады. Мысалы, реакция жылу еріген. Аррениус теориясы тұрғысынан, ол басқа жылу бір заттың тарату кезінде жұтып және босатылуы мүмкін неге айту қиын. Иә, кристалды тор жою бар, сондықтан, жұмсалған энергия және шешім салдарынан артық энергиясын салқындатылған немесе ыдырау арқылы шығарылды, не химиялық облигацияларды. Ол классикалық теориясы тұрғысынан түсініксіз істен тетігі қалады, өйткені Бірақ оны түсіндіруге, мүмкін емес. теориясы химиялық шешімін қолданбалы болса «семсерлесу» иондар бір-бірінен қабығын сольват ретінде, ол қуыстарын еріткіш молекулалары торын бөлшектейтін анық болып, оның ішінде жоюға.

Келесі бөлімде біз ерігіштігі және бәрі осы азайтылады қарапайым және интуитивті құны байланысты қандай қарастырамыз.

ерігіштік тұжырымдамасы

ерігіштігі зат берілген еріткіште қаншалықты жақсы көрсетеді деп интуитивті түсінікті. Алайда, біз білеміз заттың табиғаты, әдетте, өте аз. Неге, мысалы, бор су және тұз еритін емес - керісінше? Барлық мәселе молекуласының ішінде облигациялар күші болып табылады. облигациялар күшті болса, ол, өйткені осы болып табылады, бұл бөлшектер осылайша хрусталь жойып, иондардың диссоциировать мүмкін емес. Сондықтан ол ерімейтін қалады.

Ерігіштігі - Сольватированную бөлшектердің түрінде болып заттың қандай фракциясы көрсететін сандық сипаттамасы болып табылады. Оның мәні заттың және еріткіштің сипатына байланысты болады. түрлі заттардың суда ерігіштік молекуласы атомдары арасындағы облигациялар қарай, әр түрлі болып табылады. иондық бар, ал ковалентті облигациялар Заттар, өте нашар еритін - жоғары.

Бірақ ол үлкен және қандай ерігіштік мәні аз түсіну әрқашан мүмкін емес. Сондықтан, келесі бөлімде суда түрлі заттардың ерігіштігі не екенін талқылайды.

салыстыру

Табиғатта, сұйық еріткіштерде көп. Толығырақ ұзақ осындай біріктіру белгілі бір мемлекет ретінде белгілі бір талаптарға толғанда соңғы ретінде бола алады баламалы заттар, бар. ол комбинациялары үлкен санын шығады, өйткені, мәңгілік үшін жеткілікті емес - ол, егер бір-біріне әрбір жұбының ерігіштігі туралы деректер жинау «еріткіш еріген зат» екені түсінікті. Сондықтан, ол планета әмбебап еріткіш сол ақталды және стандартты су болып табылады. ол жер бетіндегі ең таралған болып табылады, өйткені біз оны жасады.

Осылайша, заттардың мыңдаған жүздеген су ерігіштік кестесі жасалды. Біз барлық оны көрген, бірақ қысқа және түсінікті түрде болды. кестенің ұяшықтар ерімейтін немесе сәл еритін еритін зат тағайындаған хаттар жазылды. Бірақ шындап Химияны түсінеді, кім көп мамандандырылған үстел бар. сандық мән шешу литріне грамм ерігіштігі көрсетілген бар дәл.

Енді ерігіштігі сияқты нәрсе теориясы қарастырайық.

ерігіштігі химия

өзін еритін процесі қалай, біз қазірдің өзінде алдыңғы бөлімдерде талқылады. Бірақ бұл жерде, мысалы, реакция түрінде оны барлық қалай жазу керектігін, бар? Бәрі де оңай емес. Мысалы, қышқыл реакция арқылы ерігенге Сутегінің ион, H ₃ O ⁺ қалыптастыру сумен сутегі иондарының өзара іс-қимылды ^{жүреді.} Осылайша, HCl реакция теңдеуі үшін болар еді:

HCl + H ₂ O = H ₃ O ^{+ +} Cl ^-

оның химиялық реакция арқылы анықталады ақ олардың құрылымына байланысты тұздардың ерігіштігі,. соңғы нысаны оның молекуласының ішінде тұз құрылымы мен облигациялар байланысты.

Біз графикалық суда тұздардың ерігіштік жазып қалай түсіндік. Енді уақыт практикалық пайдалану келді.

қолдану

Егер сіз осы мән қажет болған жағдайларда тізімін болса, ғасырдың үшін жеткілікті болып табылады. Жанама, оны пайдалану арқылы сіз кез келген шешу зерттеу үшін өте маңызды болып табылады, басқа мәндерді есептеу мүмкін. Онсыз біз заттың дәл концентрациясын білу мүмкін емес еді, оның қызметі есірткі (тіпті су көп мөлшерде өмір сүруге қауіпті) адамды емдеуге немесе өлтіремін ма бағалау мүмкін емес.

химия өнеркәсібі және ғылыми мақсаттарда қатар, ерігіштік түсіну тіпті үйде қажет. Кейде ол, айталық, бір заттың пересыщенного шешімін шығаруға қажетті болып табылады. Мысалы, ол Үй жұмысы бала үшін тұз кристалдар өндіру үшін қажетті болып табылады. суда тұздың ерігіштігі біле отырып, біз оңай, ол кемеге толтыру қажет қанша анықтауға болады, ол тұндыру және переизбытка түскен кристалдар қалыптастыру басталады.

химия біздің қысқаша экскурсия жасасу бұрын, ерігіштік байланысты бірнеше ұғымдар туралы әңгімелестік.

тағы не қызықты?

ғана оғаш химиялық шамалар емес - Сіз секциясын жетті, егер біздің ойымызша, сіз, бәлкім, қазірдің өзінде ерігіштігі екенін білген. Ол өзге мөлшерде үшін негіз болып табылады. Олардың ішінде: концентрациясы, қызмет, диссоциациялану константасы, рН. Және бұл толық тізімі емес. Сіз, бәлкім, осы сөздердің кем дегенде біреуін естідім. Осы етпестен, шешімдер табиғаты, тарату басталды, ол зерттеу, біз қазіргі заманғы химия және физика елестету мүмкін емес. физика нені? Кейде физика, сондай-ақ олардың өткізгіштігінің өлшеу, шешімдер айналысады, және қажеттіліктеріңізге сай олардың басқа сипаттарды пайдаланыңыз.

қорытынды

Осы мақалада біз осындай ерігіштігін ретінде химиялық ұғымдарды кездесті. көпшілігіміз әрең оның зерттеу егжей-тегжейлі қанығуына жоқ тілек бар, ерітінділер теориясы терең мәнін елестету мүмкін, өйткені өте пайдалы ақпарат болса керек. Кез келген жағдайда, ол жаңа нәрсе үйреніп, сіздің ми даярлау өте пайдалы болып табылады. Кейін өмір адам «тағы да, зерттеу және зерттеу оқиды.» керек