Галогендер - бұл ... галоген қосылыстары

Мұнда оқырман, периодтық Д. И. Менделеев химиялық элементтер құпияшылдықтың туралы ақпаратты таба аласыз. Мақаланың мазмұны қолдану және басқа да әдістері, сіз табиғатта болып табылатын, олардың химиялық және физикалық қасиеттері танысуға мүмкіндік береді.

Жалпы ақпарат

Галогендер - он жетiншi тобында болып периодтық химиялық барлық элементтері. мерзімнен бұрын жіктеу үшін әдіске сәйкес жетінші тобының барлық элементтері, негізгі кіші.

Галоген - Металл еместердің белгілі бір сомаға қоспағанда барлық дерлік заттар қарапайым түріне жауап алатын элементтер болып табылады. табиғат жағдайында, басқа заттармен аралас нысанда болуы бейім, өйткені осы барлық, энергетикалық окислители болып табылады. Индикатор галогендер реактивтілігіне олардың реттік нөмірлеу ұлғаюына азаяды.

элементтерін келесі Галогендер болып табылады: фтор, хлор, бром, йод, астат және жасанды құрылған tennesin.

барлық галогендер, бұрын айтылғандай - айқын қасиеттері бар тотығу, сонымен қатар олардың барлығы емес металдар бар. Сыртқы энергетикалық деңгейдегі жеті электрондарды бар. металдармен өзара іс-қимыл иондық облигациялар және тұздардың түзілуіне алып келеді. фтор қоспағанда барлығы дерлік галогенангидридтерi,, қалпына агент ретінде 7 шарықтау тотығу дәрежесін таныта алады, бірақ бұл олар electronegativity үлкен дәрежесі бар элементтерімен өзара іс-қимыл талап етеді.

ерекшеліктері этимология

1841 жылы швед химигі Дж Berzelius уақыты F, Br, I. Алайда, 1811 жылы элементтердің бүкіл тобына қатысты мерзімге енгізу, дейін, неміс ғалымы белгілі және оларға сілтеме жасай отырып, мерзімді галоген енгізуді ұсынды хлор мерзімді өзі «solerod» ретінде грек тілінен аударғанда шақырды. Shveygger сол сөз.

Атом құрылымы мен тотығу дәрежесі

атом галоген сыртқы электрон қабықшасының конфигурация: астат - 6S ² 6p ⁵ иод - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4S бром ⁵ - хлор 3S 3P ^{5 2,} фторлы 2s ² 2p ^5.

Галоген - сыртқы электрондық қабық түріне оларды «Қиындықсыз» толық үшін жеткіліксіз болып табылады электрондық қабық тіркеуге мүмкіндік береді жеті электрондарды бар элементтер. Әдетте, тотығу дәрежесі ретінде көрінеді -1. Cl, Br, I және жоғары дәрежесі бар элементтерімен реакцияға кезде, оң тотығу дәрежесін +1, +3, +5 және +7 көрсету бастайды. Фтор тотығу тұрақты дәрежесі бар -1.

тарату

Байланысты галогендер реактивтілігінің олардың жоғары дәрежеде қосылыстар түрінде әдетте. жер қыртысында таралуы жасанды құрылған грамм және tennessin өлшенетін барлық жер қыртысында F бастап I. астат атом радиусы ұлғайту сәйкес азаяды.

Галогенидов галогенидов қосылыстардың ең жиі табиғатта табылды, және йод, сондай-ақ калий немесе натрий iodate нысанын қабылдай алады. табиғи текті мұхит сулары мен тұздықтарға су қазіргі оның ерігіштік арқасында. F - галоген үнемді өкілі және жиі шөгінді түрі жыныстарының табылған, және оның негізгі көзі - кальций фториді.

Физикалық сапасы сипаттамалары

бір-бірімен Галогендер өте әр түрлі болуы мүмкін, және олар мынадай физикалық қасиеттері бар:

1. Фтор (F2) - жеңіл сары түсті газ, өткір және тітіркендіргіш иісі бар, және қалыпты температура жағдайында қысу ұшыраған жоқ. балқу нүктесі -220 ° С және қайнау нүктесі -188 ° С
2. Хлор (Cl ₂₎ қысыммен, тұншықтыратын, өткір иісі және сары-жасыл түсті, тіпті бөлме температурасында, сығылған емес газ болып табылады. Еритін ° С -34 кезінде -101 ° C мен қайнау басталады
3. Бром (Br _2), - қоңыр-қоңыр түсті және өткір зловонный иісі бар ұшпа және ауыр сұйық. Ол -7 ° C балқиды және 58 ° С кезінде қайнайды
4. Йод (I ₂₎ - қатты түрі агент қараңғы сұр түсті, және ол тән металл жылтырлығы болып, әбден өткір иісі. Балқыту процесі кезінде 113,5 ° C басталады және 184.885 ° С кезінде қайнайды
5. Сирек Halo - қатты болып табылады және металл жарқын көк-қара түсті _{(2 таңда) астат,} болып табылады. балқу нүктесі шамамен 244 ° C, қайнау басталады және 309 ° С жеткеннен кейін сәйкес келеді

галогендер химиялық табиғаты

Галоген - AT үшін F бағытта төмендетеді өте жоғары тотығу белсенділігі элементтері. Фтор, галогендер ең белсенді өкілі ретінде, кез келген белгілі қоспағанда жоқ, металдар барлық түрлерімен жауап алады. фтор атмосферасын енгізу көпшілігі металдар өкілдері осылайша үлкен мөлшерде, жылу бөлу өздігінен тұтануға өтеді.

фтор жылыту бағынып Онсыз ол осындай Н2, С, Р, S, Si ретінде емес металдар, көп жауап алады. Бұл жағдайда реакция түрі экзотермиялық болып табылады және жарылыс жүруі мүмкін. Жылыту, F қалған галоген тотықтандырғыш әкеледі, және радиациядан, элемент қабілетті және ауыр газдар инертті табиғатпен жауап бермейді.

күрделі түрі қосылыстардың өзара іс-қимыл кезінде, фтор су тотығу, мысалы, жоғары энергетикалық реакциясы болып табылады, ол өлімге әкелуі мүмкін.

реактивті, сондай-ақ, әсіресе еркін күйде хлор болуы мүмкін. қызметі фтор кем деңгейі, бірақ ол барлық дерлік қарапайым заттар, бірақ азот, оттегі, және асыл газдар онымен жауап бермейді жауап алады. сутегі өзара іс-қимыл, хлор немесе жақсы жарықтандыру қыздыру жарылыс сүйемелдеуімен burnoprotekayuschuyu реакция жасайды.

қосымша реакциялар және ауыстыру Cl кешенді-түрі заттардың көп жауап алады. металл немесе сутегімен олардың жасаған қосылыстар қыздыру арқылы Br және I ығыстыра алатын, сондай-ақ сілтілік заттармен реакцияға түсуі мүмкін.

хлор немесе қарағанда, фтор, химиялық кем белсенді бром, бірақ әлі де өте анық көрінеді. бром Br ең өтімді ретінде пайдаланылады, себебі оның Cl қарағанда жоғары басқа да тең жағдайларда бастапқы концентрациясы, себебі осы жағдайда дәрежесі Бұл болып табылады. Кеңінен әсіресе органикалық химия пайдаланылатын. Ол H ₂ O ерітілген және ішінара онымен жауап болуы мүмкін.

Галоген-иод элементі кешенді аниондар қалыптастыру, йодид шешімдер ерітілген Мен ₂ және қабілетті H ₂ O әрекеттеседі қарапайым зат, қалыптастырады. Галогенді көпшілігі Мен бұл емес-металдарды өкілдерінің көпшілік жауап және баяу металдармен әрекеттеседі, бұл жағдайда ол жылу қажет емес екенін ерекшеленеді. Бастап сутегі ғана қарқынды қызу әсеріне әрекеттеседі, және реакция эндотермиялық болып табылады.

Сирек галоген астат (At) кем йод реакциялық экспонаттар, бірақ металдармен әрекеттеседі болады. диссоциациялану нәтижесінде аниондар мен катиондары екі орын.

Өтініштер

Галоген қосылыстары кеңінен облыстардың түрлі адам пайдаланылады. Табиғи cryolite (Na ₃ Альф ₆₎ Әл дайындау үшін пайдаланылады. қарапайым заттар әдетте пайдаланылатын фармацевтикалық және химиялық компаниялар ретінде бром және йод. автомобильдер үшін бөлшектерді өндіру жиі галоген пайдаланыңыз. Шамдар - осы бөліктердің бірі болып табылады. Сапалы машинаның осы бөлігі үшін материалды таңдай Тұманға түнде жол, және сізді және басқа да Автомобилист екі тәсілі табылған жанады ретінде, өте маңызды болып табылады. саналады ксеноновые фаралар жасау үшін ең жақсы Композициялық материалдардың бірі. инертті газ сапасы соған қарамастан сәл кем галоген.

Жақсы Halo - фтор, әдетте тіс пастасы өндірісінде пайдаланылатын қоспалар болып табылады. кариес - Ол тіс ауруларының алдын алу көмектеседі.

Мұндай хлор сияқты элемент-галоген (Cl), Д.. жиі пластмасса, резина, синтетикалық талшықтар, бояулар, және еріткіштер және сол сияқты органикалық заттардың синтезі пайдаланылатын дайындау HCl, өз қолдану табады Сондай-ақ, хлор қосылыстары Отбели ретінде пайдаланылады зығыр және мақта материалдық, қағаз, және ауыз суға бактериялар бақылау құралы ретінде.

Ескерту! Уытты!

галогендер өте жоғары реакциялық ескере әділ улы деп аталады. Бұл ең айқын фтор көрсетілген реакция қосылуға мүмкіндігі болып табылады. Галогендер тіндердің өзара іс-қимылды тарту қабілетті күшті және тұншықтыратын қасиеттері бар.

жұп және аэрозоль фтор тіршілік тұратын басқаларға зиянды галоген ең ықтимал қауіпті түрлерінің бірі болып саналады. Бұл нашар иісі қабылданады және жоғары концентрациясы жеткен ғана сезінуге екендігіне байланысты.

қорытындылай келе

Көріп отырғанымыздай, галогендер периодтық өте маңызды бөлігі болып табылады, олар физикалық және химиялық қасиеттері бойынша ерекшеленеді көптеген қасиеттерін, атом құрылымын, тотығу дәрежесін және металдар мен емес металдар әрекеттеседі қабілеті бар. өнеркәсіп жеке гигиена өнімдерінде қоспалардың бастап және органикалық химия немесе ағартқыштарды заттар синтезін әрлеу, мәнерде түрлі пайдаланады. көлік Тұманға жарық қолдау және жасау үшін ең жақсы тәсілдерінің бірі ксенон болғанына қарамастан, галоген, соған қарамастан, ол кем түспейді, сондай-ақ, кеңінен қолданылатын және өз артықшылықтары бар.

Енді сіз қандай галоидного білеміз. Сіз үшін бұл заттар туралы кез келген мәселелер бар Crossword бұдан былай кедергі болып табылады.