атомды салу қалай қарайық. ол үлгілерде ғана жүзеге асырылатын болады екенін есте сақтаңыз. практика атомдар құрылымы әлдеқайда күрделі болып табылады. Бірақ қазіргі заманғы әзірлемелер арқасында біз түсіндіруге, тіпті сәтті қасиеттерін болжауға қабілетті химиялық элементтердің (тіпті егер барлық емес). Сондықтан, атомның тұйықталу құрылымы қандай? Яғни, ол «жасады»?
атомның планетарлық моделі
Ол бірінші 1913 жылы дат физигі Нильс Бор ұсынған болатын. Бұл ғылыми фактілер негізінде атом құрылымының бірінші теориясы болып табылады. Сонымен қатар, ол қазіргі заманғы тақырыптық терминология іргетасын. Бұл электрондар Күннің айналасында планеталар сияқты бірдей принципі бойынша атомның айналасында айналмалы қозғалысы бөлшектердің. Бор, олар тек ядро белгілі бір қашықтықта қатаң болып табылады Орбита өмір сүре алады деп ұсынды. Неге соншалықты, ғылым ұстанымы бар ғалым оны түсіндіре алмады, бірақ мұндай моделі көптеген эксперименттер potdtverzhdalas. Орбита көрсету үшін өзегі жақын нөмірленген бірлігіне, бастап, бүтін пайдаланылады. Барлық осы Орбита-ақ қабаттар деп аталады. Y бір электрон айналады тек бір қабаты, сутегі атомы. Бірақ күрделі атомдар көп деңгейлері болып табылады. Олар әлеуетті энергиясы электрон жақын біріктіріледі компоненттері бөлінеді. Және 2s 2p - Осылайша, екінші өзінде екі кіші бар. 3s, 3p және 3D - үшінші үш бар. Тағыда басқа. Біріншіден, кіші өзегі жақын, содан кейін ұзақ «мекендеген». Олардың әрқайсысы тек электрондардың белгілі бір санына қабылдануы мүмкін. Бірақ бұл соңы емес. Әрбір кіші қабатты орбитальдардың бөлінеді. ның қалыпты өмір бар салыстыру жаратайық. қала салыстырғанда атом электрон бұлтының. Деңгейлері - бұл көшесі. Кіші - жеке үй немесе пәтер. Орбиталық - бөлме. олардың әрқайсысы бір немесе екі электрон «өмір сүреді». Олар барлық нақты мекен-жайы бар. Мұндай атом құрылымының бірінші схемасы екенін. Және, соңында, электрондық пошта мекен-жайы туралы: олар «кванттық» деп аталады сандар жиынтығы бойынша анықталады.
атомның толқыны моделі
Бірақ уақыт өте келе, планеталық моделі қайта қаралған болатын. атом құрылымының екінші теориясы ұсынылды. Ол көп тамаша болып табылады, және сіз практикалық тәжірибелер нәтижелерін түсіндіруге мүмкіндік береді. Бірінші толқын орнына ұсынамыз атомның, моделі келді Шредингер. Ол қазірдің өзінде электрон сияқты бөлшектермен, бірақ сондай-ақ толқын ретінде ғана емес, өзін таныта алады деп құрылды. Ал қандай Шредингер жасады? Ол толқындардың қозғалысын сипаттайтын теңдеуді пайдаланылатын үш өлшемді кеңістікте. Осылайша, сіз атомы электрон қозғалысының жолын, және белгілі бір нүктесінде анықтау ықтималдығын табу мүмкін емес. екі теориялар үйлестіретін, элементар бөлшектер нақты деңгейлері, кіші және орбитальдардың бар. Бұл модельде ұқсастық аяқталады. Бір мысал келтірейін - орбиталық толқындық теориясы электрондардың 95% ықтималдықпен табылған болады өңір болып табылады. барлық қалған кеңістікте 5% .But соңында ол пайдаланылатын терминология ортақ болғанына қарамастан, атомдар құрылысының ерекшеліктері толқыны моделін пайдалана отырып ұсынылады шықты отыр.
Бұл жағдайда ықтималдығы тұжырымдамасы
Неге мерзімді пайдаланылады? 1927 жылы Гейзенберг қазір Микрочастиц қозғалысын сипаттау үшін қолданылады белгісіздік принципін, тұжырымдалған. Ол қарапайым физикалық органдарынан олардың айырмасы негізделген. Бұл не? Классикалық механика тұлға оларды (аспан денелерінің байқау) әсер емес, құбылысты байқауға болады деп болжанып отыр. нысан белгілі уақытта қайда осы деректер негізінде біз есептеуге болады. Бірақ заттар микробизнес түрлі болуы керек. Электр құралы мен бөлшектер салыстырмалы емес, өйткені Осылайша, мысалы, оны қозғамай электрон байқауға, қазір мүмкін емес. Бұл қарапайым бөлшектер, оның орналасқан жерін, жағдайын, бағыты, жылдамдығы және басқа да параметрлерін өзгерту қандай әкеледі. Ол дәл ерекшеліктер туралы айтуға еш қисыны бар. өте белгісіздік принципі ол ұшу ядросының айналасында электрон дәл траекториясын есептеу мүмкін емес екенін айтады. Біз кеңістік берілген аймақтағы бөлшектер табу ықтималдығы ғана көрсетуі мүмкін. Яғни осындай ерекшелігі химиялық элементтердің атомдарының құрылымы бар болып табылады. Бірақ ол практикалық эксперимент ғана ғалым қарастырылуы тиіс.
атомның құрамы
Бірақ бүкіл сайты шолу назар аударайық. Сондықтан, жақсы деп санауға электрондық қабығының қосымша, екінші компонент атом ядросы болып табылады. Ол оң зарядталған протоннан және бейтарап нейтрон тұрады. Біз барлық периодтық таныс. әрбір элементтің саны екенін протондар санына сәйкес келеді. атомның массасы мен протондар оның саны арасындағы айырмашылыққа тең нейтрондардың саны. Бұл ережеден ауытқу болуы мүмкін. Содан кейін біз изотопымен бар екенін айтады. Атомның тұйықталу құрылымы электрондық қабық «қоршап» болып табылады. электрондардың саны протондар санына әдетте тең. Бірінші және нейтронды салмағы шамамен тең қарағанда Масса соңғы шамамен 1840 есе артық. ядроның радиусы шамамен 1/200000 атом диаметрі. ол сфералық пішінді бар. Яғни, жалпы алғанда, химиялық элементтердің атомдарының құрылымы болып табылады. массасы мен қасиеттері айырмашылыққа қарамастан, олар сол туралы көрінеді.
Орбита
Сонымен қатар, атом құрылымын осындай схема, олар туралы үнсіз бола алмайды фактісі. Сондықтан, бұл түрлері бар:
- с. сфералық пішінді болуы.
- б. Олар сегіз көлемдік немесе шыбық ұқсас.
- D және F. Олар әрең ресми тілі сипаттайды күрделі нысаны бар.
тиісті орбитальдардың табылған 95% ықтималдықпен Электрондық әрбір теруге болады. ол тезірек жағдайды физикалық шындық қарағанда Абстрактілі математикалық моделі болып табылады, өйткені ұсынылған ақпарат, тыныш қарастырылуы тиіс үшін. Бірақ бұл барлық, ол молекулалар, тіпті атомдарының химиялық қасиеттері қатысты жақсы Болжалды күші бар. ядро алыс деңгейі болып табылады, одан электрондар оған орналастырылуы мүмкін. х 2: Осылайша, орбитальдардың саны арнайы формула арқылы есептеуге болады. X деңгейлерінің саны қайда. орбитальдар екі электрондардың сыяды, өйткені мен, содан кейін, сайып келгенде төмендегідей олардың сандық формуласы таба: 2X 2.
Орбита: техникалық деректер
біз фтор атомы құрылымы туралы айтар болсақ, ол үш орбитали болады. Олардың барлығы толтырылады. сол бір подслое энергетикалық орбитальдар. 2S, 4P, 6D: оларды әріптеп үшін, қабаты нөмірін қосу. Біз фтор атомы құрылымы туралы айтуға оралу. Ол екі бір s- және р-подслой болады. Ол тоғыз протон мен электрон саны бірдей бар. Біріншіден, S-бір деңгейге. Бұл екі электрон. Содан кейін екінші S-деңгей. Толығырақ екі электрон. Ал 5 P-мәні толтырылады. Міне, оның ғимараты болып табылады. мынадай тақырыптарды оқып болған соң, сіз жеке қажетті қадамдарды жасауға және көз жеткізуге болады. біз туралы айтатын болсақ галогендер физикалық қасиеттерін фтордан қамтиды, олар бір топта болса да, олардың сипаттамалары толық ерекшеленеді, атап өткен жөн. Осылайша, олардың қайнау температурасы -188 бастап 309 градусқа дейін ауытқиды. Олай болса, неге олар бірігеді? Барлық химиялық қасиеттері арқасында. Барлық галогендер, және ең фторлы жоғары тотығу қабілеті ие. Олар металдармен әрекеттеседі және проблемалар бөлме температурасында өзін-өзі тұтануы мүмкін.
орбитаға толтыру қалай?
Қандай ережелер мен электрондардың принциптері орналасқан? негізгі үш табыңыз, тұжырымдамасы жақсы түсіну үшін жеңілдетілді:
- дегенде энергиясын принципі. Электрондар энергиясын арттыру мақсатында орбитали толтыру бейім.
- Паули принципі. орбиталық бірінде астам екі электрон орналасқан мүмкін емес.
- Hund ережесі. Бір тармақшасында бос электрондардың аясында орбиталық бірінші толтырып, содан кейін жұп құрайды.
толтыру жағдайда көмектеседі периодтық жүйесі Менделеев, және бұл жағдайда атомның құрылымы жақсы имиджін тұрғысынан түсінген болады. Сондықтан, тізбек элементтерінің құрылысы практикалық жұмыста, ол жағынан жақын, оны сақтауға қажет.
мысал
бәрі-бап деді қорытуға, ол атомның ретінде үлгісі жасауға болады, электрондар (яғни, деңгейі конфигурациясы қандай болып табылады), олардың деңгейлері, кіші және орбитальдардың бөлінеді. Бұл тізбек немесе қабаттары ретінде формула энергетикалық диаграмма түрінде ұсынылуы мүмкін. Мұнда өте жақсы иллюстрациялар жақын емтихан көмек туралы атом құрылымын түсіну үшін, ол бар. Осылайша, бірінші деңгейдегі толтырылған. Онда орбиталық бір ғана ғана бір суб-қабаты, бар. Барлық деңгейлер аз бастап кезекпен толтырылады. Біріншіден, бір электрон бір подслоя ішінде әрбір орбиталық орналастырылған. Содан кейін жұбын жасау. Ал болған кезде талап етілетін басқа тақырыпқа ауысады. Ал енді сіз өзіңіз (бұрын талқыланған) қандай азот немесе фтор құрылымы білуге болады. Бастапқыда, ол сәл қиын болуы мүмкін, бірақ сіз суреттерді назар аудара аласыз. ның атом азот анық және құрылымы бойынша, қарастырайық. Ол 7 (өзегін құрайтын нейтрондардың бірге) протондар мен (электрондық қабық құрайды) электрондар саны бірдей бар. Біріншіден, S-толтырылған алғашқы деңгейі. 2 электрондар олар. Содан кейін екінші с деңгейлі келеді. Ол сондай-ақ 2 электрондар болып табылады. олардың әрқайсысы орбиталық бірі болып табылады, онда және үш р-деңгейде орналасқан басқа да болып табылады.
қорытынды
Көріп отырғандарыңыздай, атом құрылымы - (сіз, әрине химия мектеп әрине жағдайы, оны жақындап жағдайда) мұндай қиын жатпайды. Ал бұл тақырыпты түсіну қиын емес. Ақырында, мен кейбір ерекшеліктер туралы айтып келеді. Мысалы, оттегі атом құрылымы туралы айтқанда, біз бұл сегіз протондар мен нейтрондардың 8-10 бар екенін білеміз. Және барлық бастап, әрине, екі неспаренных электрондар ковалентной қалыптастыру, онда бір молекуласы, тепе-теңдік қарай екі оттегі атомдары ұмтылады. Сол сияқты, басқа да нысандары тұрақты оттегі молекуласы - озон (O 3). оттегі атомы құрылымын біле тұра, дұрыс жер бетіндегі ең көп таралған зат тарту формула тотығу реакциялары, болуы мүмкін.