Ле Шателье принципі: 18 ғасырдың ғылыми серпінді

Ле Шателье принципі болмыстың факт, көптеген мектептен білемін. Бірақ бірнеше түсіну және дәл сондай-ақ белгілі принципі қандай түсіндіруге болады.

Француз ғалымы 1884 жылы заң динамикалық тепе-теңдік әлемге әңгімеледі. ХІХ ғасырдың соңына, жаңалық өте маңызды болды және бірден ғылыми қоғамдастықтың назарын аудартты. Бірақ салдарынан жарты ғасыр бұрын халықаралық ғылыми ынтымақтастық және болмауына, Le Chatelier ғылыми серпінді ғана жерлестеріне білген. French Open бойынша астында-таныстырды ретінде 1887 жылы, сыртқы жағдайлар өзгерген химиялық тепе-теңдік ауыстыру, неміс ғалымы Карл Ferdinand Braun деді, өз бетінше, сол ғылыми заңын ашты. кездейсоқ, бұл принцип жиі Le Chatelier принципі деп аталады емес - қоңыр.

Сондықтан Le Chatelier принципі қандай?

тепе-теңдік жүйе әрқашан өз балансын сақтауға және сыртқы күштер, факторлар мен шарттар қарсы іс-әрекет ұмтылады. Бұл ереже кез келген жүйелер және кез келген процестер үшін қолданылады: химиялық, электрлік, механикалық, жылулық. Ле Шателье принципі Атап практикалық маңыздылығы химиялық реакциялар қайтымды болып табылады.

Реакция жылдамдығына температураның әсері жылу әсерінен реакция түріне тікелей байланысты болып табылады. арттыру температурасы эндотермиялық реакция жағына тепе жылжуын байқалады. тиісінше, температураны төмендету, экзотермиялық реакция қарай химиялық тепе-теңдік ығысуына әкеледі. Мұның себебі, ол сыртқы факторлар аз тәуелді күйде тепе сыртқы күштердің бүрку жүйесі кезінде фактісі көрінеді. тепе мемлекеттің эндотермиялық және экзотермиялық процестердің тәуелділігі Вант-Гофф арқылы көрінеді:

V2 = V1 * у (T2-T1) / 10

, онда V2 - болып табылады химиялық реакция жылдамдығы у, бастапқы реакция жылдамдығы - - өзгертілген температура, V1 температурасы айырмашылық көрсеткіші.

Швед ғалымы Аррениус температурасына реакция жылдамдығының формуласы экспоненциалды тәуелділік алынған.

- Е К = А • электрондық (-E (RT)), активация энергиясы, R - газ әмбебап тұрақты, жүйеде температурасын t-. мән тұрақты болып табылады.

қысымы артады заттар аз көлемі қабылдауға бағытта химиялық тепе-теңдік жылжуын байқалады ретінде. реакция өнімдерін бастапқы материалдар үлкен көлемінің көлемі болса, тепе-теңдік бастапқы құрамдас қарай өзгереді. көлемі реагенттер реакция өнімдерінің көлемін асып Тиісінше, егер тепе-теңдік нәтижесінде химиялық қосылыстар қарай өзгереді. Ол газ әрбір мольдік қалыпты жағдайларында бірдей көлемін алып деп болжанып отыр. Бірақ жүйесінде қысымның өзгеруі әрқашан әсер етпейді химиялық тепе-теңдікті. Ле Шателье принципі бойынша қосымша реакция екенін көрсетеді инертті газ қысымы өзгереді, бірақ жүйе тепе-теңдік болып табылады. Бұл реакция айтарлықтай реагенттер (гелий жоқ еркін электрондар бар, ол жүйесінде заттармен жауап бермесе) байланысты ғана қысым.

бір заттың белгілі бір сомасы осы зат аз болып процесінің жағына тепе ығысуына әкеледі реакция толықтыру.

Тепе-теңдік динамикалық болып табылады. Ол «сынған» болып табылады және реакция барысында табиғи «тураланған». Мысал арқылы осы жағдайды түсіндіріңіз. Гидрлеу бром шешім құрылған бромистоводородной. соңғы өнім тым көп қалыптасады уақыт оның көлемі реакция жылдамдығы баяулайды monomolecule сутегі және бром жалпы сомасын, асып, бар келеді. жүйесіне қосылған болса сутегі немесе бром болып, реакция кері бағытта жүріп.