Калий йодид

калий йодид (Қ.И.) hydriodic қышқылының тұзы. келбетін ол текше пішінді кристалдар бар қатты түссіз кристалдық зат болып табылады. қыздыру арқылы немесе байланысты элементтік йод йод иондарының оттегі тотығу Жеңіл пожелтение әсерінен ауада калий иодиді. су ішіндегі температура жоғарылаған тұз ерігіштік арттыру бар. 100 г су 100 ° С кезінде 60 ° С, 209 г 20 ° C, 176 г 0 ° C, 145 г тұз 128 г еріген болды 166,00277 г / моль қосылыстың молярлық массасы. сыну көрсеткіші 1,667 табылады. Тығыздық 3.13 г / см³ мөлшерінде. Балқу нүктесі 686 ° С қайнау температурасы ° С 1330 Калий иодиді кем гигроскопиялық натрий иодиді қарағанда (оңай кем суды сіңіреді), сондықтан ол жұмыс оңай.

2KI + Cl2 → 2KCl + I2: калий иодиді жеңіл азайту агенті болып табылады, ол оңай хлор арқылы тотығады. Қ.И. + I2 → KI3: Бұл осылайша Люголь ерітіндісіндегі шешімін қалыптастыру, йод өзара ұшырамаған. hydriodic қышқылының калий тұзы калий гидроксиді бар йод реакция 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O азайту немесе калий iodate көміртек 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2 арқылы алынуы мүмкін. 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2Н2: тұз сары түсті реакция теңдеуі бойынша йод иодиді тотығуын көрсете өтіп кеткен.

Табиғатта, йод барлық жерде бар, бірақ барлық табиғи көздерден оның мазмұны шамалы, өйткені ол, сирек элементі болып табылады. Суда еріген iodates түрінде, сондай-ақ, жоғары реакциялық сипатталады басқа галогендер, сияқты, атап айтқанда, әдетте қосылыстар түрінде табылған сілтілік металдар натрий және калий йодиды, бірақ (басқа галоген айырмашылығы). бұл жарылыс байланысты өте тұрақсыз және тез тозған, өйткені Дегенмен, бұл, азот иодиді (3 дюйм) ретінде бар ешқашан. мұхит суларында немесе жерасты көздері йодиды және iodates шамамен тең соманы қамтылған. калий йодид суда еритін болғандықтан, йод иондар мұхит, теңіз балдырлар және теңіз балық бар. олар тірі жандар жер мекендейтін қарағанда көп есе артық йод қосылыстары құрамында сондай-ақ теңіз өнімдері, йод адам ағзасына негізгі көзі болып табылады. йод өнеркәсіптік өндіру үшін негізгі шикізат су бұрғылау немесе балдырлар белгілі бір түрлері болып табылады.

йод шығаратын өнеркәсіпте пайдаланылатын бұрғылау суда қамтылған калий иодиді: Қ.И. + Cl2 → KCl2 + I2. Сондай-ақ, ол кеңінен йодид иондары көзі ретінде пайдаланылады. аналитикалық химия, калий йодид редокс иодо титрлеу үшін пайдаланылады. тұз және крахмал ерітіндісімен малынған қағаз, қағаз бойынша қапталған синтез және крахмал көк түске бөлінген йод қатысуымен, сапалы хлор, озон немесе басқа антиоксиданттармен болуын анықтауға көмектеседі. сондай-ақ тамақтану адам, жануарлар, жемшөп жылы азық-түлік қоспа ретінде пайдаланылады: шағын мөлшерде жиі йод табиғи тапшылығы, калий иодиді байланысты географиялық аудандар бірқатар табылды (қалқанша безі) эндемиялық аурулардың алдын алу үшін, бірге калий iodate, тұзы қосылады. осылайша алынған азық-түлік өнім йодталған тұз деп аталады. осындай тұз кепілдік сақтау мерзімі, өйткені уақыт өте келе, оттегі және баяу, содан кейін буланады металл карбонаты және элементтік йод, тыққан көмірқышқыл газын, Қ.И. артық әсерінен, шектелген.

медицинада, калий йодид дәрілік ретінде пайдаланылады. Калий иодиді түрлі дәрілік нысандарда қол жетімді: таблеткалар, ішілетін ерітінді, фильм қапталған таблеткалар, көз тамшылары, шайнайтын таблеткалар. Дәрі-дәрмек (ағзадағы йод тапшылығын толтыру Антитиреоидные (Қалқанша безінің гормондары биосинтез тежейді), муколитикалық бар (сұйытылған өкпе қақырық және оның шығысын жеңілдету), қақырық, саңырауқұлаққа қарсы, сіңетін, радиозащитных қалқанша сәуле қорғайды және оның радиоактивті йод сіңуін болдырмайды ) әсері. ДДҰ қатысуымен төтенше жағдайлар кезінде затты үлестіру мөлшерін ұсынылады радиоактивті йод жасына байланысты және болып табылады:

• 12 жыл ішінде адамдар үшін - тәулігіне 130 мг;
• 3-тен 12 жылға дейін - күніне 65 мг;
• жастағы 1 айдан 36 айға - тәулігіне 32 мг;
• 1 ай жасқа дейінгі балалар - тәулігіне 16 мг.

ДДҰ 40 жастан асқан адамдарға калий иодиді алдын алу үшін кеңес бермейді.