Күкірт диоксиді

Күкірт оксиді (IV), сондай-ақ ресми химия ғылымдарының пайдаланылатын атау, бар - күкірт диоксиді, сонымен қатар, бұл зат, сондай-ақ күкірт диоксиді немесе күкірт диоксиді деп аталады. қалыпты жағдайында күкірт оксиді (IV) - бұл газ от кезінде матч иісі еске болып өзіндік жағымсыз иіс, бар, жоқ түс бар.

газ температурасы әдеттегі бөлмеде ерекшеленуі мүмкін емес, қысымды арттыру арқылы сұйытылған отыр. зат тұрақсыз күкіртті қышқылы беруге суда еритін болып табылады. күкірт диоксидінің суда ерігіштік дәрежесі су 100 грамм агентінің 20 C 11,5 грамм температурада болып табылады. Бір қызығы, температура, құрама азаяды ерігіштік деңгейін көтеріледі кезде. су Сонымен қатар, күкірт диоксиді этанол және еритін күкірт қышқылы. Табиғатта, кімнің формула SO2 болып күкірт диоксиді, жанартау газ құрайтын элементтердің бірі болып табылады.

күкірт тікелей жағу негізінде күкірт диоксидінің өнеркәсіп өндірісі, сондай-ақ, әсіресе, мысалы, пирит сияқты, газ сульфидтер күйдіру жолымен алынуы мүмкін.

Күкірт диоксиді алынған және зертханалық әдістері болып табылады. Осы реакция сульфиты күшті қышқылдар әсеріне бойынша жүзеге асырылады. зертханалар мен hydrosulfites пайдаланылатын негізгі заттар ретінде. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3: Мұндай реакция теңдеумен беріледі. теңдеу көрініп, бір-ақ реакция нәтижесі күкіртті қышқылы, өйткені оның тұрақсыздық дереу күкірт диоксиді және су ыдырайтын.

Аз материалдық кем белсенді металдар әсер тәсілі үшін пайдаланылады сұйытылған күкірт қышқылымен реакция жұмыс ерітіндісін қыздыру арқылы жалғастырыңыз керек, онда.

Осы күкірт диоксидінің негізгі химиялық қасиеттері.

Күкірт диоксиді спектрін ультракүлгін диапазонында сіңеді. Ол ретінде жіктеледі қышқыл тотығы. Жоғарыда айтылғандай, күкірт диоксиді қайтымды химиялық реакция суда еритін болып табылады.

Осы газ реактивтілігіне сипаттайтын болса, жалпы сілтілік өндірілетін сульфитам аллергиялық реакцияға газ енгізуді, ол өте жоғары мойындауымыз керек. ең жиі заттың қасиеттерін, және реакция кезінде күкірт тотығу деңгейін төмендету көрінеді реакциялардың барысында жоғары болады.

күкірт диоксидінің тотығуы қасиеттері күшті reductants сүйемелдеуімен реакциялардың барысында көрінеді. Мысалы, әдісі пайдаланылған күкірт өндіру үшін өнеркәсіптік сектордағы оның қалпына келтіру көміртек (ІІ) оксидінің кезінде ауытқымас.

негізінен үшін пайдаланылатын химиялық өнеркәсіпте күкірт оксиді (IV) күкірт қышқылын шығарады. Жалпы, оның қолдану өте кең және мағыналы болып табылады. күкірт диоксиді улы фактісі. Ингаляция арқылы Улану белгілері аласыз жұлдыру, тұмау, жөтел болып табылады. Ингаляциялық күкірт диоксиді зиян ол заттың концентрациясы жоғары болды астам әкеледі. жоғары концентрацияда дейін Тұншығып қалу, сөйлеу бұзылыстары және өкпе ісінуі үшін, ауыр зардаптарға орын алуы мүмкін.

Күкірт оксиді (IV), азық-түлік өнеркәсібі пайдаланылатын, атап айтқанда, бұл консервант ретінде slaboalkogolnyh сусындар осы болып табылады. тоқыма өнеркәсібінде хлор қосылыстар ағартылған мүмкін емес материалдар түрлі ағарту үшін қаражат құрылтай элементі ретінде пайдаланылады.

өнеркәсіптік және оқу зертханалары күкірт оксиді (IV) еріткіш алмастырылмайтын ретінде әрекет, бірақ бұл жағдайда ол газ тазалығы мен кремний диоксиді қатысуымен реакция барысын дұрыс әсер mogtst су және SO3 қоспаларды, болуы мүмкін екенін есте сақтау қажет. Сондықтан, осы жағдайларда газ әрқашан жабық ыдыста, концентрацияланған H2SO4 бар сүзгі арқылы өтетін арқылы тазартады.

Байланысты негізгі заттардың бірі ретінде кеңінен қолдану күкірт диоксиді актілеріне атмосфераны ластайтын. Біздің әдеттегі энергия жағу нәтижесінде аса қауіпті шығарындылар - көмір, табиғи газ және мұнай. Әдетте, қолайсыз әсерлерін көпшілігі, өйткені жаңбыр суы, жауын-шашынсыз арқылы - түпкі өнім аэрозоль түрінде бар.

Қазіргі уақытта, осы газдың ең жоғары концентрациясы, атап айтқанда АҚШ, Украина, Батыс Еуропа мен Ресей батыс аймақтарда туралы, солтүстік жарты шарда атап өтіледі.