Күкірт диоксиді. алу Формула, химиялық қасиеттері

Оксиді күкірт (күкірт диоксиді, күкірт диоксиді, күкірт диоксиді) - қалыпты өткір тән иісі (жарықтандыру матчтарға ұқсас иісі) бар түссіз газ. бөлме температурасында қысыммен сұйытылған. Күкірт диоксиді осылайша тұрақсыз күкірт қышқылын қалыптастыру, суда еритін болып табылады. Сондай-ақ, бұл зат күкірт қышқылы мен этанол еріген отыр. Бұл жанартау газ құрамын негізгі компоненттерінің бірі болып табылады.

дайын ретінде күкірт диоксидінің

Дайындау SO2 - күкірт диоксиді - өнеркәсіптік әдісі сульфидтерді күкіртті немесе қуыру жанып тұрады (пирит пайдаланылады).

4FeS2 (пирит) + 11O2 = 2Fe2O3 (темір оксиді) + 8SO2 (күкірт диоксиді).

зертханалық жағдайында, күкірт диоксиді күшті қышқылдар hydrosulfites және сульфиты әрекет арқылы алуға болады. Осылайша нәтижесінде күкіртті қышқылы дереу су және күкірт диоксиді ыдырайды. Мысалы:

Na2SO3 (натрий сульфит) + H2SO4 (күкірт қышқылы) = Na2SO4 (натрий сульфаты) + H2SO3 (күкіртті қышқылы).
H2SO3 (күкіртті қышқылы) = H2O (су) + SO2 (күкірт диоксиді).

күкірт диоксиді өндіретін үшінші әдісі кем белсенді металдар бойынша қыздыру концентрлі күкірт қышқылы ұшырайды. Мысалы: Cu (мыс) + 2H2SO4 (күкірт қышқылы) CuSO4 (мыс сульфаты) + SO2 (күкірт диоксиді) + 2H2O (су) =.

күкірт диоксидінің химиялық қасиеттері

SO3 - күкірт диоксидінің формуласы. Бұл материал қышқыл оксиді қатысты.

1. күкірт диоксиді, осылайша күкіртті қышқылы қалыптастыру, суда ерігенде. қалыпты жағдайларында, бұл реакция қайтымды болып табылады.

SO2 (күкірт диоксиді) + H2O (су) = H2SO3 (күкіртті қышқылы).

сульфит қалыптастыру 2. сілтілер күкірт диоксиді. Мысалы: 2NaOH (натрий гидроксиді) + SO2 (күкірт диоксиді) = Na2SO3 (натрий сульфит) + H2O (су).

3. Химиялық күкірт газ қызметі жеткілікті жоғары. күкірт диоксидінің ең айқын қысқарту қасиеттері. Мұндай реакциялар күкірт тотығу дәрежесі арта. Мысалы: 1) SO2 (күкірт диоксиді) + Br2 (бром) + 2H2O (су) = H2SO4 (күкірт қышқылы) + 2HBr (бромидпен сутегі); 2) 2SO2 (күкірт диоксиді) + O2 (оттегі) = 2SO3 (сульфит); 3) 5SO2 (күкірт диоксиді) + 2KMnO4 (калий перманганаты) + 2H2O (су) = 2H2SO4 (күкірт қышқылы) + 2MnSO4 (марганец сульфаты) + K2SO4 (калий сульфаты).

Өткен жауап - SO2 және SO3 үшін жоғары сапалы жауап үлгісі. Күлгін түссіздігін) шешім жүреді.

күшті азайту күкірт диоксидінің қатысуымен тұрғысынан 4. тотығу қасиеттері болады. Мысалы, көміртегі тотығы (CO) бар күкірт диоксидінің қалпына пайдаланып, түтін газдарының металлургиялық өнеркәсіп күкірт алу мақсатында: SO2 (күкірт диоксиді) + 2CO (көміртегі тотығы) = 2CO2 (көмірқышқыл газ) + S (күкірт).

PH3 (фосфин) + SO2 (күкірт диоксиді) = H3PO2 (fosfornovaristaya қышқылы) + S (күкірт): Сондай-ақ, осы заттың қышқылдану қасиеттері fosfornovaristoy ksiloty алу үшін пайдаланылады.

пайдаланылған күкірт диоксиді

Жалпы алғанда күкірт диоксиді, күкірт қышқылын өндіру үшін пайдаланылады. Сондай-ақ, ол ретінде пайдаланылады консервант (E-220) алкогольсіз сусындар өндірісінде (шарап және басқа да сусындар орташа бағасы санаты). Байланысты микроорганизмдердің түрлі өлтіруді осы газ мүлкіне, олар қоймалар және көкөніс қоймасы, фумигациялау ұшырамаған. Сонымен қатар, күкірт диоксиді ағарту жүн, жібек, сабан (хлор ағартылған мүмкін емес сол материалдар) үшін пайдаланылады. күкірт диоксидінің зертханаларында еріткіш ретінде қолданылады және күкіртті қышқылы түрлі тұздары алуға.

физиологиялық әсерлері

Күкірт диоксиді күшті улы қасиеттері бар. улану белгілері - жөтел, тұмау, дауыстың қарлығуы, аузына ерекше дәмі, тамағында күшті қытық. жоғары концентрацияда күкірт диоксидінің ингаляциялық қиындық жұтып және тұншығу, сөйлеудің бұзылуы, жүрек айнуы мен құсу өкпенің жедел ісінуі дамуы мүмкін туындайды.

күкірт диоксидінің MPC:
- үй-жайда - 10 мг / м³;
- орташа максималды жұмыс ауаның - 0,05 мг / м³.

жеке адам, өсімдіктер мен жануарлар күкірт диоксиді сезімталдық әр түрлі. шырша мен қарағай - Мысалы, ең төзімді ағаштар қайың мен емен, және кем дегенде арасында.