Иондық байланыс

химиялық байланыс қалыптастыру бастапқыда түрлі атомдар тиесілі, электрондардың тығыздығы қайта бөлу процесін қамтиды. электрондар сыртқы кем берік өзегі байланысты, және олар қосылыстар қалыптастыруда негізгі рөл орындауға фактісі арқасында. қосылыстар атом арқылы қалыптасады байланыстарды саны, валенттілігі деп аталатын. Тиісінше, салдарынан электрондардың құруға қатысатын валентті электрондар деп аталатын. энергия тұрғысынан атомдары түрлі тұрақтылық бар. ең тұрақты сыртқы деңгейде екі немесе сегіз электрон бар бір (максималды сомасы) болып табылады. Бұл деңгей, содан кейін толық қаралатын болады. асыл газдар құрамындағы атомдардың тән Мұндай дайын деңгейлері. Осыған байланысты, қалыпты жағдайларда, олар, Біратомдық газ күйде химиялық инертті болып табылады.

аяқталмаған деңгейдегі тән басқа да атом элементтері үшін. химиялық реакция сыртқы тәртібі аяқтау деңгейлерін орын алғанда. Бұл қайтарымын электрон немесе тіркемесі байланысты, сондай-ақ ортақ бу қалыптастыру арқылы. Осылайша, коваленттік және иондық байланыс қалыптасады. электрондық тұрақтылық сыртқы мәндерін сатып алуға күресте олардың көрініс, онда сипаттары атомдар. Ол екі электрон немесе vosmielektronnoy болуы болады. Бұл заң химиялық байланыс теориясы негізі болып саналады.

қосылыстар қалыптастыру энергиясын жеткілікті ірі мөлшерде таңдау сүйемелдеуімен, жүреді. Басқаша айтқанда, байланыс қалыптастыру exothermically адресінен жүзеге асырылады. Бұл әдетте үлкен тұрақтылықты ие жаңа бөлшектер (молекулалар) бар екендігіне байланысты болып табылады.

Electronegativity бұл ірі белгісі болып табылады дамушы сипаты коммуникация. Бұл тән басқа да атомдардың атомдарының электрондарды тарту қабілеті көрінеді.

иондары арасындағы электростатикалық тарту - бұл иондық болып химиялық байланыс. Мұндай өзара іс-қимыл күрт түрлі electronegativity бар атомдар арасындағы мүмкін. иондық қосылыстар тиісті Иондық байланыс нысандары. Олар тек бу күйінде жеке молекулалардың тұрады. кристалдық қосылыстарындағы Иондық байланыс (қатты) мемлекеттік (оң және теріс) иондар өзара қамтиды үнемі ұйымдастырды. Бұл жағдайда, молекулалар жоқ.

Иондық байланыс сипатталады қосылыстар, негізгі топқа 1,2,6,7 топтар элементтерін құрылады. Мұндай қосылыстар салыстырмалы аз. Оларға мыналар жатады, мысалы, saltlike, бейорганикалық тұздар (NH4Cl) қамтуы тиіс органикалық заттардың (аминдер мен басқа да тұздар).

Неполярной ковалентті және иондық облигациялық электрондардың тығыздығы бөлу екі шектен болып табылады. бөлшектердің бірдей біркелкі бөлу (атомдар) электрондық бұлт байланыстырушы екі арасындағы алғашқы тән. сол тұрғыда, иондық электрондық бұлт атомдарының бір толықтай дерлік тиесілі. Алайда, әрекет қосылыстардың көптеген аралық деңгейде. Басқаша айтқанда, олар қалыптастырады полярлық коваленттік облигация.

байланысты ортақ электрондық жұп қалыптастыру жүреді реакция, ковалентті болып табылады. Ковалентті облигация түрлі electronegativity атомдар өзара байланысты пайда болды, ол полярлық саналады. байланыстырушы электрон жұбы электронды тығыздығы көп eletkrootritsatelnost атом көшіріледі. Мұндай H2S, NH3, H2O, және т.б. сияқты мысалдар молекулалар ретінде. Осы қосылыстардың жылы, коваленттік пайда (Полярлық және неполярные) байланыс неспаренных электрондар атомдар байланыстыруға байланысты.