Электролиттердің қасиеттері. Күшті және әлсіз электролиттер. Электролиттер - бұл не?

Өте жақсы электр өткізгіштер - алтын, мыс, темір, алюминий, құймалар. Олармен қатар, металл емес материалдар, балқымалардың сондай-ақ өткізгіштік қасиеті бар сулы ерітінділердің үлкен тобы бар. ұжымдық Егер «электролит» деп аталатын бұл күшті негіздері, қышқылдар, кейбір тұз. иондық өткізгіштік дегеніміз не? АҚШ ортақ үшін электролит зат қандай көрейік.

Қандай бөлшектер айып Қазақстан?

бүкіл әлем бойынша түрлі өткізгіштерді және оқшаулағыштар толы. көне заманнан бері белгілі органдар мен заттардың Бұл қасиеттері. Грек математигі Thales (- «электронды» грек) кәріптас тәжірибе болды. жібек оны үйкеліс, ғалымдар гравитациялық шаш, жүн талшықтарының құбылыс байқалады болды. Кейінірек ол кәріптас изолятор екені белгілі болды. осы мәселеде электр зарядын асырар еді ешқандай бөлшектер бар. Жақсы өткізгіштер - металдар. Олардың құрылымында атомдары осы, оң иондар мен бос, шексіз теріс бөлшектер - электрондар. ағымдағы өткен кезде Олар аударым айып қамтамасыз етеді. құрғақ түрінде күшті электролиттер тегін бөлшектер жоқ. Бірақ тор жойылған хрусталь және поляризация ковалентті облигациялар еритін және балқыту кезінде.

Су, Электролиттер еместердің және электролиттер. таратылуы не?

электрондарды төлеу немесе қоса, металл және металл емес элементтер атомдары иондары айырбасталады. Олардың арасында кристалды торда өте күшті бірлестігі бар. иондық қосылыстардың таратылуы немесе балқу, мысалы, натрий хлориді, оның бұзылуына әкеледі. жоқ байланысты полярлы молекулалар немесе тегін иондар, олар сумен өзара іс-қимыл нәтижесінде пайда болады. ХІХ ғасырдың 30-шы жылдары, Майкл Фарадей кейбір заттардың ерітінділері электр жүргізеді екен. ғалым ғылым сияқты маңызды ұғымдар енгізілді:

• иондары (зарядталған бөлшектер);
• электролиттер (екінші түрі өткізгіштер);
• катодты;
• анод.

күшті электролиттер, толық иондарының шығарумен қираған кристалды тор - қосылымдары бар.

Онда ерімейтін материалдар және молекулалық түрінде, мысалы, қант, формальдегид сақталады сол. Мұндай қосылыстар Электролиттер еместердің деп аталады. Олар үшін, зарядталған бөлшектердің қалыптасуымен сипатталады. Әлсіз электролиттер (көмір қышқылы және сірке қышқылы, аммоний гидроксиді және басқа да заттар) аз иондар бар.

электролиттік диссоциациялану теориясы

Оның еңбектерінде, швед ғалымы С. Аррениус (1859-1927) Фарадей қорытындылар негізделген болатын. одан әрі жылы орыс зерттеушілер I. өкшелі және Б. Kistyakovsky оның теориясының орнын нақтылау. Олар таратылуы және балқыту нысаны иондары ғана барлық заттар мен электролиттер емес екенін анықтады. С. Аррениуса Диссоциациялану қандай? Бұл шешімдер мен балқымалары зарядталған бөлшектердің пайда болуына әкеліп соқтырады молекулалардың жою болып табылады. негізгі теориялық ұстанымы С. Аррениус:

1. ерітіндіде негіздері, қышқылдар және тұздар бар Ажыраған түрінде болып табылады.
2. Қайтымды иондарының күшті электролиттер диссоциировать.
3. Әлсіз нысаны шағын иондар.

Көрсеткіші диссоциациялану дәрежесі иондары ішіне агент (жиі пайызбен) молекулалардың санына қатынасы болып табылады құлдырап, және ерітіндіде бөлшектердің жалпы саны. кемінде 3% - әлсіз кезінде 30%, осы параметрдің мәні, егер электролиттер, күшті болып табылады.

электролиттердің қасиеттері

теориялық тұжырымдар С. Аррениус ресейлік ғалымдардың жүргізген шешімдер және балқымалардың физикалық және химиялық процестердің соңғы зерттеулер, толықтырады. қышқылдар және негіздер түсіндіру қасиеттерін алды. бұрынғы Құрама катиондардың ерітінділерде анықталған болуы мүмкін ғана металл иондары кіреді, аниондар OH бөлшектер болып табылады ^-. Молекулалар қышқылдары теріс иондар қышқылы қалдық және сутегі протондар (Н ^{+) бөлінеді.} ерітіндідегі иондардың қозғалысы және балқып - ретсіз. Егер сіз қамтиды тізбегін жинау үшін қажет, ол үшін эксперимент нәтижелерін қарастырайық көміртек электродтары және қарапайым шамдар. түрлі заттардың шешімдер өткізгіштігі тексеріңіз: натрий хлориді, қант және сірке қышқылы (алғашқы екі - Электролит). электр тізбегі дегеніміз не? Бұл ағымдағы көзі және өткізгіштер өзара. жабық кезде тұйықталу шам тұзды жарқын өртеп жібереді. иондардың қозғалысы мәселесінде бірізділікті алады. Аниондар оң электрод және сипаттамаларына бағытталған - теріс.

Бұл үдерісте, сірке қышқылы зарядталған бөлшектердің шағын мөлшерде қатысады. Қант электролит ток жүргізу емес, емес. Осы ерітіндіге электродтар оқшаулағыш қабаты болар еді арасындағы, шам жанады емес.

Электролит арасындағы химиялық өзара іс-қимыл

Дренаж кезде сұйықтықтар электролиттердің мінез-байқауға болады. Мұндай реакциялар иондық теңдеулер дегеніміз не? арасындағы химиялық өзара іс-қимыл мысалын қарастырайық барий хлориді мен натрий нитратының:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + Ba (NO _{3) 2.}

Электролит формуласы иондық формада жазуға болады:

^{2Na + + 2NO 3- + Ba 2+} + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ва 2+ + 2NO 3-.

Қабылданған реакция зат - күшті электролиттер. Бұл жағдайда, иондар құрамы өзгермейді. арасындағы химиялық өзара іс-қимыл ерітінділер электролит үш жағдайларда мүмкін:

1. Өнім ерімейтін зат болса.

Молекулалық теңдеуі: Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = BaSO ₄ + 2NaCl.

Біз иондар түрінде электролиттердің құрамы жазу:

2Na ^{+ +} SO ₄ ²⁺ Ba ²⁺ + 2Cl ^- = BaSO _{4 (ақ тұнба)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

2. нәтижесінде өнімдердің бірі - газ.

реакция өнімдерінің арасында 3. әлсіз электролит болып табылады.

Су - барынша әлсіз электролиттер бірі

Химиялық таза су (дистилденген) электр тогын өткізеді емес. Бірақ оның құрамы зарядталған бөлшектердің саны аз болуы. Бұл протондар H ⁺ аниондар және OH ^-. Диссоциациялану су молекулаларының тым бірқатар ұшырайды. Онда мәні - 25 ° С температурада тұрақты су иондық көбейтіндісі Ол сізге H ⁺ және ОН концентрациясын білу мүмкіндік береді ^-. сілтілердің қышқыл ерітінділерде басым сутегі иондары, гидроксиді аниондар көп. бейтарап - H ⁺ және ОН сол сома ^-. орта, сондай-ақ шешімдер рН мәні (рН) сипаттайды. жоғары, бұл, осы көп гидроксиді иондар болып табылады. Орташа 6,7 жақын рН диапазонында бейтарап болып табылады. лакмус, фенолфталеина, метил қызғылт және басқалар: ^- H ⁺ қатысуымен және OH олардың түсі-көрсеткіш заттар өзгертіңіз.

Электролит шешімдер мен балқымалардың қасиеттері кеңінен өнеркәсіп, машина жасау, ауыл шаруашылығында және медицинада пайдаланылады. Ғылыми негіздеу тұз, қышқылдар мен негіздердің тұрады, оның мінез-бөлшектердің түсіндіруге көрнекті ғалымдар бірқатар қаланды. Бұл шешімдер бірнеше ион алмасу реакциясы пайда болады. Олар көптеген өндірістік процестерді, электрохимия, гальваникалық пайдаланылады. тірі процестер, сондай-ақ ерітіндідегі иондардың арасындағы орын. зарядталған бөлшектердің (натрий, калий, магний, хлор, фосфор және т.б.) түрінде таптырмас атомдар мен молекулалардың түрінде улы Көптеген металдар мен металл еместер,.