Химиялық элементтердің валенттілігі анықталады

XIX ғасырда атомдар мен молекулалардың құрылымын білу атомдарының белгілі бір саны басқа бөлшектермен облигацияларды құрайды, ол себебін түсіндіре алмайды. Бірақ көбіне өз уақытынан бұрын ғалымдар идеялары, және әлі күнге дейін химияның негізгі принциптерінің бірі ретінде зерттелетін валенттік.

«Химиялық элементтердің валенттілігі» тұжырымдамасын тарихынан

Айналысқа британдық химик ХІХ ғасырдың Эдвард Franklend бірімен атомдар өзара сипаттау үшін ғылыми пайдалану «термині байланыс» ойлап тапты. Ғылыми кейбір химиялық элементтер басқа атомдар саны бірдей қосылыстар байқадым. Мысалы, азот аммиак молекуласы үш сутегі атомдары береді.

Мамыр 1852 жылы Frankland атом заттың басқа кішкентай бөлшектердің қалыптастыру мүмкін химиялық облигацияларды нақты саны бар екенін гипотезаны. Frankland кейінірек валенттік деп аталатын болады қандай сипаттау үшін тіркесін «қосылу күші» пайдаланылады. химиялық облигациялар ретінде құрылған британдық химик XIX ғасырдың ортасында белгілі жекелеген элементтердің атомдары қалыптастырады. Жұмыс Frankland заманауи құрылымдық химия маңызды үлес болды.

пікір дамыту

Неміс химигі FA Kekule көміртек chetyrehosnovnym екенін 1857 жылы дәлелдеді. метан - - оның қарапайым қосылыстар байланысты 4 сутегі атомы пайда болады. термин «негіздігі» ғалым қасиеттері басқа бөлшектердің бекітілген санын қосуға элементтерін белгілеу үшін пайдаланылатын. Ресейде, бойынша деректер материяның құрылымын А. М. Бутлеров (1861) жүйеленді. элементтердің қасиеттерін мерзімді өзгеріс ілімдері арқылы алынған химиялық байланыс теориясы одан әрі дамыту. Оның авторы - басқа көрнекті орыс химигі D. I. Менделеев. Бұл қосылыстар химиялық элементтердің валенттілігі, және басқа да қасиеттері олар Периодтық жүйедегі алып ұстанымы анықталады дәлелдеді.

валентті және химиялық байланысу графикалық ұсыну

молекулалардың визуалдау мүмкіндігі - валенттік теориясы сөзсіз еңбегі бірі. Бірінші модель 1860 жылы пайда болды, және 1864 жылдан бастап қолданып келеді құрылымдық формулаларын ішіндегі химиялық округтік белгісін білдіретін. символдар арасындағы сызықша атомдары белгіленеді химиялық байланыс, және желілерінің саны валенттілігі тең. Сол жылдары, (сол жақта. Фото қараңыз) бірінші sharosterzhnevye моделі жасалды. 1866 жылы Kekule ол өзінің оқулығы «Органикалық химия» енгізілген тетраэдра, түрінде көміртек атомдарының стереохимические үлгісін ұсынды.

кейін 1923 жылы өз еңбектері химиялық элементтердің және Г. Льюис зерттеген қарым-қатынас пайда, валенттік электрон анықталған. Деп аталатын теріс атом снарядтар бөлігі болып табылады кішкентай бөлшектер, зарядталған. өз кітабында, Льюис валенттік электрондардың көрсету үшін химиялық символы төрт жағынан айналасында нүктесін пайдаланылады.

сутегі және оттегі валенттік

құру алдында мерзімді жүйесін қосылыстардың химиялық элементтердің валенттілігі, ол белгілі, ол үшін атомдары салыстыру жасалды. Сутегі және оттегі сілтеме ретінде таңдалды. Тағы бір химиялық элемент белгілі бір H атомдарының санына, және О үшін немесе тартылған ауыстырылды

Осылайша, қасиеттері (екінші элементтің валенттілігі рим сандары белгілеген) сутегімен одновалентного қосылыстар анықталды:

• HCl - хлор (I):
• H ₂ O - оттегі (II);
• NH ₃ - азот (III);
• CH ₄ - көміртек (IV).

K (I), C (: SO ₃ металдардың валенттілігі анықталады және оттегі бейметалдар, бекітілетін О. құндылықтарды мынадай алынған атомдарының санын екі есе арттыру болды K ₂ O, CO, N ₂ O _3, SiO _2, оксидтері II), N (III) , Si (IV), S (VI).

химиялық элементтердің валенттілігі қалай анықтауға болады

ортақ электрондық жұп бар химиялық облигациялар қалыптастыру заңдар бар:

• Типтік сутегі валенттік - I.
• II - қалыпты оттегі валенттілігі.
• олар Периодтық жүйедегі болып табылатын № тобының - элементтер үшін металл еместер-төменгі валенттік формула 8 арқылы анықталуы мүмкін. Жоғары, ол топтық нөмірі арқылы анықталуы мүмкін болса.
• кіші жағы элементтер үшін барынша мүмкін валенттік периодтық топтардың саны бірдей болып табылады.

қосылыстың формуласын химиялық элементтердің валенттілігі анықтау мынадай алгоритм бойынша жүзеге асырылады:

1. элементтерінің бірі үшін химиялық таныс белгілі құнының үстіне жазба. Мысалы, Mn ₂ O ₇ оттегі валенттік II болып табылады.
2. * 7 2 = 14, молекуласы бірдей химиялық элементтің атомдарының санына валенттілігі көбейтіледі тиіс жалпы мәні, есептеңіз.
3. ол белгісіз, ол үшін екінші элементі, валенттілігі, анықтаңыз. Divide оты алынған. 2 мәні молекуласы Mn атомдарының саны бойынша.
4. 14: 2 = 7, оның ең жоғары марганец тотығы валенттік - VII.

Тұрақты және айнымалы валенттік

сутегі және оттегі валенттік мәндерді әр түрлі. алты валентті - Мысалы, H ₂ S қосылыстың күкірт двухвалентный, формула сияқты SO _3. көміртегі тотығы оттегі, CO және CO ₂ диоксиді әрекеттеседі. Бірінші құрама C ІІ валентті, ал екінші - IV. метан CH ₄ бірдей _мән.

элементтердің көпшілігі, мысалы, фосфор, азот, күкірт тұрақты және ауыспалы валенттілігі көрсетеді емес. Бұл құбылыстың негізгі себептерінің іздеу Химиялық байланыс теориясы, валенттік қабығы электрондардың ұғымдарды, молекулалық орбитальдар әкелді. атомдар мен молекулалардың ұстанымын құрылымын түсіндіру алынған сол қасиеттерін түрлі мәндері бар болуы.

валенттілігі Қазіргі заманғы тұжырымдамалар

Барлық атомдары теріс зарядталған электрондар қоршалған оң ядросының тұрады. олар қалыптастырады сыртқы қабығы, аяқталмаған болып табылады. аяқталды құрылымы 8 электроннан (Октет) бар, ең тұрақты болып табылады. жігерлі қолайлы жағдайы атомдарының жалпы электрондық жұп нәтижелерімен Химиялық байланыс.

қосылыстар қалыптастыру үшін ереже снаряд немесе электрондарды алу арқылы аяқтау болып табылады непарную түге - процесс өту оңай ма байланысты. атом жоқ жұбын бар химиялық облигациялық теріс бөлшектердің қалыптастыру көзделген болса, облигациялар, ол сондай-ақ ұзақ ол неспаренных электрондар ретінде қалыптастырады. Қазіргі заманғы тұжырымдамаға сәйкес, химиялық элементтердің атомдарының валенттік - ковалентті облигациялар белгілі бір санын өндіруге мүмкіндігі болып табылады. әрбір атомы екі жұп электрон қалыптастыруға қатысады, өйткені, (-), мысалы, молекуласы, H ₂ S күкірт, күкірт сутегі валенттілігі II сатып алады. белгісі «-» көп электроотрицательных элементіне электрондық жұптың тартуды көрсетеді. Кем дегенде валенттілігі құнына электроотрицательных «+» қосады.

Кезде донор-акцепторлық механизм бір элементтің электрон жұптарының және басқа да еркін валенттік орбитальдар процесінде қатысады.

Атом құрылысының валенттілігі тәуелділігі

ол химиялық элементтердің заттар валенттілігі құрылымына байланысты, мысалы, оттегі және көміртегі үшін қарастырайық. Периодтық кесте көміртек атомы негізгі сипаттамаларын шолу береді:

• химиялық символы - C;
• элемент саны - 6;
• ядролық заряд - 6;
• ядродағы протондар - 6;
• электрон - 6, жұбын, 2 2-нысан, оның сыртқы 4, оның ішінде - непарную.

көміртегі атомы monoookside CO екі облигациялар қалыптастырады болса, онда оны пайдалану тек 6 теріс бөлшектер жеткізіледі. 4 құрылған сыртқы теріс бөлшектер жұптастыру қажет октета сатып алуға. метан жылы (-) көмірқышқыл газы және IV жылы IV (+) бір валенттілігі бар.

Оттегінің реттік саны - 8, валенттілігі Shell алты электрондардың тұрады, олардың екеуі жұбын құруға және басқа атомдар химиялық облигациялар мен өзара іс-қимыл қатысады. Типтік оттегі валенттік - II (-).

валенттік және тотығу мемлекеттік

Көптеген жағдайларда бұл термин «тотығу дәрежесін» пайдалануға ыңғайлы. Сондықтан барлық электрондар жоғары мән elektroootritsatelnosti (Е.О.) бар байланыстырушы элементтер, көшіп бар болса, ол сатып алатын төлем атом деп аталатын. қарапайым заттың тотығу саны нөлге тең болады. «-» белгісі, кем электроотрицательных - «+» тотығу көп Е.О. элементін қосылады. Мысалы, тән тотығу және ион негізгі тобына жататын металдар «+» белгісі бар тең санын зарядталады. Көп жағдайларда сол қосылыстар атомдар валенттік және тотығу мемлекеттік сандық сәйкес келеді. теріс - Е.О. төменде элементтерімен көп электроотрицательных атомдары оң тотығу мемлекет, бар кезде ғана өзара іс-қимыл. «Валенттілігі» түсінігі жиі ғана молекулалық құрылымының зат қолданылады.